已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：

下列說法正確的是

A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定            

B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大

C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g) △H=－123.1 kJ·mol

（10分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）________________________。

（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（3）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。

（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B_____D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C_____E。（填﹥、﹤、﹦）

（8分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是________ _______，畫出配合物離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位鍵__________  __________ 。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論模型（VSEPR模型），H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：__________ ________________，BCl₃的立體結(jié)構(gòu)為：_______ _________________。

（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學(xué)式：

正四面體分子_______，三角錐形分子________，V形分子_________。（各寫一種）

（16分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），

回答下面各題：

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是___________

A．Q和R       B．S和T       C．T和U       D．R和T       E．R和U

（2）下列離子的氧化性最弱的是____________

A．S^2＋           B．R^2＋         C．T^3＋         D．U^＋

（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____________

A．硼            B．鈹           C．氦         D．氫        

（4）T元素最可能是_______區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為___________________

（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個(gè)。

（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________________________，  其中元素_______的第一電離能反常高的原因是

_________________________________________________________。

（12分）

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129°C；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到。

   （1）寫出制備NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：                               。

   （2）NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)（-33°C）低得多的主要原因是             。

   （3）與銅屬于同一周期，且未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為

                        。

   （4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是         ，配位數(shù)為         。

   （5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1），回答下面各題：

        ①在周期表中，最可能處于同一族的是      和        。

②T元素最可能是     （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于     族。

若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為            ，其中心原子的雜化方式為            。

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是_____  _____；

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；

（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為____________；

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________；

（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物的沸點(diǎn)高低是______________并說明理由                                          。

（12分）

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C^2—離子D^2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²。

請回答下列問題：

⑴A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是   ▲   （填元素符號(hào)）。

⑵B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是   ▲   。

⑶由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為   ▲   。

⑷E^2＋離子能與AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有   ▲   。

⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為   ▲   ；該晶體的化學(xué)式為   ▲   。

（12分）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如S0₂、SnCl₂等還原制得：

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

(2)SO₂分子的空間構(gòu)型為____。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為______

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是______________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________。   

a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

（8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。Ｏ_３能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。Ｏ_３分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。Ｏ_３的分子結(jié)構(gòu)如下，請回答：

⑴ 題中非極性共價(jià)鍵是   鍵，特殊的化學(xué)鍵是   鍵。（填“σ”或“π”）                

⑵ 人們在研究分子結(jié)構(gòu)時(shí)總結(jié)出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：具有相同價(jià)電子數(shù)和相同 原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”。下列物質(zhì)的分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是     。

A．H₂O           B．CO₂           C．SO₂            D．BeCl₂

⑶ 原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤對電子，那么O₃分子有      對孤對電子。

⑷ 下列有關(guān)說法中正確的是      。

 A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近

 B．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定

 C．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需吸收能量

 D．向大氣中排放氟氯代烴能加快臭氧的分解

無機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用XO_n(OH)_m來表示（X代表成酸元素，n代表非羥基氧的個(gè)數(shù)，m代表羥基氧的個(gè)數(shù)），則n值越大，m值越小，該酸的酸性就越強(qiáng)，硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)式為、，則它們的酸性 

A．硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸                B．硫酸是強(qiáng)酸，但是酸性比磷酸弱

C．硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng)        D．磷酸和硫酸都是弱酸