苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是(  )

①苯不能使溴水褪色  ②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40×10^-10m

A．①②④⑤ 　　　B．①②③⑤   　　C．①②③   　　　D．①②

（Ⅰ）1－溴丙烷與2－溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液混和加熱；

（Ⅱ）1－溴丙烷與2－溴丙烷分別和氫氧化鈉的水溶液混和加熱，則(  )

A．（Ⅰ）（Ⅱ）產(chǎn)物均相同            B.（Ⅰ）（Ⅱ）產(chǎn)物均不同

C．（Ⅰ）產(chǎn)物相同，（Ⅱ）產(chǎn)物不同    D.（Ⅰ）產(chǎn)物不同，（Ⅱ）產(chǎn)物相同

2007年下半年，我國(guó)接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是 (  )

A．“西氣東輸”中的天然氣的主要成分為甲烷

B．甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)

D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

Ⅰ某氣態(tài)烴含碳85.7%、含氫14.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5 g/L，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。

(1)該烴分子式為_(kāi)______________________。

(2)寫(xiě)出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： __________________________________。

Ⅱ?qū)?4.8 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L請(qǐng)回答：                                

(1)標(biāo)況下，NO₂的體積為         L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液濃度為     （填表達(dá)式）。

(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體與O₂和H₂O全部轉(zhuǎn)化為HNO₃，至少要O₂  g

將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的c(H⁺)均增小

（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為_(kāi)______________。

（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。

(5) 甲中鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： _________________________；

(6) 若甲中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，則：氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_______。

 “酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題：

    (1)濃硫酸的作用是：                             。

    (2) 若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是　　      　。

(3) 飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                               。

(4)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式                      。

(5) 生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))　　　　　　　。

 ①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

 ②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

 ③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

 ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

 ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等   

⑥反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行

A—J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)的名稱為_(kāi)_______。

（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為      反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_______   ，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是________________________  。

（3）G→J的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

（4）A→H的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D^3＋和67.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

①B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：                                         。

②用電子式表示C與E形成E₂C的過(guò)程：           。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為       。

②在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。

④下列說(shuō)法正確的是         

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；

（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；

（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；

（4）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系____________（填化學(xué)式）。

（5）c₂a₄與n的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；

（6）寫(xiě)出c₅a₁₂的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

a mol FeO 與b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生d mol NO氣體和Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是

A．(21a+189b) g    B．3(a+b) mol　   C．189(a+b) g　　D．(VC-d) mol