酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是(　　)

A．酯化反應(yīng)是有限度的         B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種

C．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯       D．濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑

下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（    ）

A．乙烷的電子式：       　　 B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：

C．乙醇的結(jié)構(gòu)式： 　　D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃COOH

 下列說法錯(cuò)誤的是（    ）

    A．醫(yī)學(xué)上用于消毒的酒精是75%酒精溶液        B．無水酒精就是100%的乙醇

    C．食醋是含3%～5%乙酸的溶液      D．乙醇可做為提取碘水中碘的萃取劑

禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒， 這是因?yàn)楣�業(yè)酒精中常含有會使人中毒的是（    ）

 A．乙醇          B．乙酸        C．乙酸乙酯         D．甲醇

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。

回答下列問題：

   （1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

   （2）①甲的化學(xué)式是               ，乙的化學(xué)式可能是         （寫一種即可）

        ②若W^2-和Z^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是            。

   （3）Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。

        ①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為                         。

②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為                  。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        。

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q      W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是        。

（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=           （注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）。

在373K時(shí)，把0.5摩N₂O₄氣體通入為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO₂的濃度為0.02摩/升，在60秒時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，下列說法正確的是

A．前2秒，以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01摩/升·秒
B．在2秒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍

C．在平衡體系內(nèi)含N₂O₄0.25摩
D．平衡時(shí)， N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為40%

向反應(yīng)器充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），平衡時(shí)測得N₂的轉(zhuǎn)化率為12%，則在相同溫度和壓強(qiáng)下，平衡時(shí)混合氣體的體積是反應(yīng)前的

A．94%　　　　　　　 B.92%　　　　　　 C.88%　　　　　　 D.76%

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g) + 2Y(g)　2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
　�、賆、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2　�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
　�、廴萜髦械膲簭�(qiáng)不再發(fā)生變化　　�、軉挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
    A．①②　　 B．①④　　　 C．③④　　　　　　　 D．②③

對可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)　4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時(shí)，v_正(O₂)＝v_逆(O₂)必成立
　B．關(guān)系式5v_正(O₂)＝4v_正(NO)總成立
　C．用上述四種物質(zhì)NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v_正(H₂O)最小
　D．若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO