常溫下，下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^—、SO₃^2－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe²⁺的溶液：Na⁺、ClO^－、SO₄^2—、Cl^－

C．含有0.1 mol·L^-1 HCO₃^－的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^—、C₆H₅O^—

D．強(qiáng)酸性溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^—、F^－

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是                                        （       ）

A．羥基乙酸（HOCH₂COOH）的縮聚物：

B．NaCl的晶體模型：

C．在CS₂、PCl₅中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO₄(熔融)=Na⁺+HSO₄^－

2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體。準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是    （       ）

A．自然界中的固體可分為晶體、準(zhǔn)晶體和非晶態(tài)物質(zhì)

B．準(zhǔn)晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體

C．準(zhǔn)晶體材料的應(yīng)用具有較大的發(fā)展空間

D．化學(xué)式為Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)                 

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

(1)B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____(用元素符號(hào)表示)。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出元素H的基態(tài)原子電子排布式_____________________。

(3)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子里中心原子采取________形式雜化，A的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________。

(4)D的氯化物的熔點(diǎn)比G的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。

(5)元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于________(從下列選項(xiàng)中選出正確類(lèi)型)。

A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵

(6)F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。晶胞中F原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為_(kāi)_______。

鎳(Ni)可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途。

(1)配合物Ni(CO)₄常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于________晶體；寫(xiě)出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式________、________。

(2)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有________(填序號(hào))。

A．氫鍵　　　B．離子鍵　　　C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵    E．配位鍵

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，如

①  ② 、③、④ HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有________(填序號(hào))；HCHO分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______       。

(4)據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)�距離最近的鎳原子有________個(gè)。

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答：

（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是             ，C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點(diǎn)高于C₆₀的熔點(diǎn)，原因是                          ；

（2） A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式               ；

（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺          顏色（填“無(wú)”或“有”）；

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

① COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl₂分子內(nèi)含有       （填標(biāo)號(hào)）；

A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

② Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅＝Fe(s)＋5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是                           。

W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

⑴元素符號(hào)：X_________ ,   Z________。

⑵Y元素原子的核外最外層電子排布式為_(kāi)___________。

⑶W和X形成的化合物的電子式________________,該化合物為_(kāi)_______分子（填“極性”或“非極性”）。Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于__________晶體。

⑷Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋與

M^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2－>W^－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是

       A．X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

       B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

       C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體

       D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CF₂      B． CH₂OHCHOHCH₂OH    C．CH₃CH₂OH    D．——COOH

在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，則下列說(shuō)法正確的是

A.若X的原子序數(shù)為m, 則Y的原子序數(shù)必定為m + 4

B.XY₃晶體一定屬于離子晶體

C.X和Y可屬于兩個(gè)不同周期，也可屬于同一周期

D.X的原子半徑小于Y的原子半徑