下列關(guān)于放射性氣體氡222  86Rn的說(shuō)法正確的是  (        )

A．質(zhì)量數(shù)為222                       B．中子數(shù)為86

C．質(zhì)子數(shù)為136                       D．核電荷數(shù)為222

 滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法。

⑴某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度。

①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為   ▲   。

②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有   ▲   。

a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗

b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

⑵莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法.測(cè)定某溶液的的c(Cl^－),以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[K_sp(AgCl)=1.56×10^－10, K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^－12,Ag₂CrO₄為磚紅色]

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是   ▲   。

②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有   ▲   。

a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr₂O₇^2－+H₂O2CrO₄^2－+2H⁺左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后。

b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag(NH₃)₂]⁺，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后。

c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl^－及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后。

⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O₂的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK₂CrO₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2－。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

試回答下列問(wèn)題：

①___Cr₂O₇^2－+____Fe²⁺+____ ________==_____Cr³⁺+_____Fe³⁺+____H₂O

②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）

 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴W元素原子的L層電子排布式為   ▲   ，W₃分子的空間構(gòu)型為   ▲   ；

⑵化合物M的化學(xué)式為   ▲   ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔

點(diǎn)較高的原因是   ▲   ；

⑶將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的鍵角約為   ▲   ；

⑷X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z=   ▲   。           

  Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (1)電池的負(fù)極材料為   ▲   ，發(fā)生的電極反應(yīng)為   ▲   ；

    (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為   ▲   ；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   ▲   ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲   ；

(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是   ▲   。

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=   ▲   ，△H   ▲   0(填“>”、“<”或“=”)；

    (2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO₂)=   ▲   、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=    ▲   ：

    (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是   ▲   。

    A．減少Fe的量      B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂

D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑

  在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H=－92.4kJ·mol^－1]

下列說(shuō)法正確的是

A．2c₁＞c₃         B．a(chǎn)+b=92.4        C．2p₂＜p₃      D．α₁+α₃＜1

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ△H> 0，P₂>P₁                   B．反應(yīng)Ⅱ△H<0，T₁>T₂

C．反應(yīng)Ⅲ△H> 0,T₂>T₁;或△H<0,T₂<T₁       D．反應(yīng)Ⅳ△H<0，T₂>T₁

某溶液只含有NaCl和H₂SO₄兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電解產(chǎn)物，可明顯分為幾個(gè)階段。下列敘述不正確的是

A．陰極自始至終只析出氫氣       B.陽(yáng)極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解的最后階段為電解水       D.溶液pH不斷增大，最后pH=7

下列說(shuō)法正確的是

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)的 △H＞0,△S＞0

B．水解反應(yīng)NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑, 加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

現(xiàn)有a mol/L NaX和bmol/L NaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．若a=b且c(X^－)=c(Y^－)+c(HY)，則酸性HX>HY

B．若a>b且c(X^－)=c(Y^－)，則酸性HX<HY

C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，則a=b=0.1mol/L