下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是

A、C₂H₆O         B、C₃H₈            C、C₂H₄Cl₂             D、C₄H₁₀

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右下圖，則曲線a所對應(yīng)的實驗組別是

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)

2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達到平衡標志的是

A、混合氣體的壓強不再變化

B、X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1

C、單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X

D、X的分解速率與Y的消耗速率相等

下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是

A、 X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、 因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行

C、 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D、 X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

下列變化過程不需要破壞化學(xué)鍵的是

   A、碘的升華                B、鋁與強堿溶液反應(yīng)

   C、食鹽溶解于水            D、氯氣溶于水

下列物質(zhì)不可能含有離子鍵的是

   A、氧化物         B、酸          C、堿       D、鹽

下列根據(jù)元素周期律做出的推斷正確的是

A、Na、Mg、Al的還原性依次增強

B、HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次增強

C、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄ 的酸性依次增強

D、NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述

       正確的是

       A、原子序數(shù)X＜Y                  B、原子半徑X＜Y

       C、離子半徑X＞Y                  D、原子最外層電子數(shù)X＜Y

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是

　　　 A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl　　　

B、H₂O₂的電子式：

C、CH₄ 分子的比例模型： 　D、¹⁴C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：