ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為 

A. 1：1         B. 2：1        C. 1：2           D. 2：3

向某晶體的溶液中加入Fe^2＋的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�后，溶液變成紅色，由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A、Fe^2＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)       B、該晶體中一定含有SCN^－

C、Fe^2＋與SCN^－不能形成紅色化合物    D、Fe^2＋被溴氧化成Fe^3＋

有關(guān)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是

A、等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳體積大

B、等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉所消耗鹽酸的體積是碳酸氫鈉的兩倍

C、將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加入碳酸鈉溶液中也產(chǎn)生白色沉淀

D、同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液

根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是：

⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)₂；           ⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；

⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I(xiàn)₂，⑷H₂S＋I(xiàn)₂＝S＋2HI；

A. S＞I₂＞Fe^3＋＞Cl₂             B. Cl₂＞Fe^3＋＞I₂＞S

C. Fe^3＋＞Cl₂＞S＞I₂              D. Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞S

向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中，通入SO₂氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是

A、BaSO₄            B、FeS          C、BaSO₃    D、S

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)完全后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應(yīng)的Cl₂和原溶液中I^－的物質(zhì)的量之比是 

A. 1：2         B. 1：3        C. 1：4           D. 1：6

把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是 

A. 氯化鈉       B. 氯化鋁      C. 氯化鉀         D. 氯化鈣

能用離子方程式“H＋＋OH－＝ H₂O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（   ）。

A． CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O           B． 2KOH+MgCl₂=== 2KCl+Mg（OH）₂ ↓

C． Ba（OH）₂ + H₂SO₄ === BaSO₄↓+2H₂O     D． NaOH + HCl === NaCl+ H₂O

碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是

A. I₂O₃          B. I₂O₄         C. I₄O₇^－          D. I₄O₉

2molH₂和2molCO₂相比較，下列敘述正確的是（   ）。

A．分子數(shù)相等          B．原子數(shù)相等     C．體積相等     D．質(zhì)量相等