常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（     ）

A．0.01 mol•L^-1     B．0.017 mol•L^-1    C．0.05 mol•L^-1     D．0.50 mol•L^-1

A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為（    ）

①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；

②使用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液州，陰極上先析出C。

  A． A>B>C            B. B>C>A     

C． C>A>B            D．B>A>C

反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO達(dá)平衡時，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（     ）

A．CaCO₃       B．HCl       C．NaOH      D．H₂O

對于可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g），能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（     ）

A．H₂、I₂（g）、HI的濃度不再變化

B．反應(yīng)混合物中H₂、I₂（g）、HI的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2的狀態(tài)

C．反應(yīng)混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量恒定

在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （     ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是

   A．稀NaOH溶液     B．HCl溶液      C．CuSO₄溶液      D. NaCl溶液

下列操作合理的是

  A．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

  B．用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

  C．用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7

  D．用托盤天平稱取25.20gNaCl固體

常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH （　　）

A．等于7             B．大于7         C．小于7          D．無法確定

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）               （     ）

    A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)_===2CO2 (g)＋3H₂O(g)  kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)＋HCl (aq)₌₌₌NaCl (aq) ＋H₂O(l)  kJ/mol（中和熱）

C．S(s)＋O₂(g)₌₌₌SO₂(g)  kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．Fe＋S₌₌₌FeS  kJ/mol（反應(yīng)熱）

家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂

C．2H₂O+O₂+4e^- =4OH^- 　　　　　　　　　　

D．Fe－3e^-=Fe³⁺