下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（  ）

A 熔點(diǎn)：Na-K合金< Na<氯化鈉<金剛石    

B 非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序： H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl<H₂S<PH₃

C 第一電離能Na<Mg<Al

D 空間利用率：體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積

有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，釙的外圍電子排布式是6s²6p⁴。下列關(guān)于該元素的說法不正確的是（　 ）

A 右圖的堆積方式空間利用率太低，金屬極少采取這種堆積方式　　　　　　　

B 釙晶體中原子的配位數(shù)為6

C 釙基態(tài)原子的能層數(shù)=周期序數(shù)=價(jià)電子數(shù)　　　　　　　

D 釙的常見化合價(jià)為+4、+6、-2價(jià)

分別處于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它們離子的核外電子層相差兩層。已知A處于第m族，B處于第n族，且A只有正化合價(jià)。則A、B兩元素的原子序數(shù)分別為(    )

    A．m、n    B．m-2、10-n    C．m+2、n+10    D．m+8、n+10

A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為  （  ）

     A．ⅠA、ⅤA        B．ⅢA、ⅦA         C．ⅣA、ⅥA          D．ⅠA、ⅦA

N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　 ）

　　　 A．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體，其體積為2.24 L

　　　 B．0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol

　　　 C．7.8 gNa₂S和7.8 gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 N_A　　　　　

　　　 D．l.8 gO₂分子與1.8 gO₃分子中含有的中子數(shù)不相同

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是       （    ）

A．因?yàn)樗嵝裕篐Cl＞H₂CO₃，所以非金屬性：Cl＞C

B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子

C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

下列說法不正確的是           （    ）

A．某微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp²雜化

B．某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對    

C．某微粒空間構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子

D．某微�？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（   ）

A．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

D．sp³、sp²、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是（    ）

A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B．某激發(fā)態(tài)為1s²2s¹2p³的原子

C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s²2p⁶的元素

D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p⁵的元素

下列針對H₃O⁺的說法中正確的是（     ）

A  中心原子上的孤電子對數(shù)為2                    B  O原子采用sp²雜化， 空間構(gòu)型為三角錐形

C  離子中存在配位鍵                       D  純水呈中性， 純水中不存在H₃O⁺微粒