以下符號正確的是            （     ）

A．2d¹                  B．3f⁷               C．6s³                     D．7p²

鈦(₂₂Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（     ）

Ａ．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22   Ｂ．鈦元素在周期表中處于第四周期

Ｃ．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置  Ｄ．鈦元素屬于d區(qū)的過渡元素

碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用。

  （1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽。加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合價是__________。加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時易__________。

  （2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源。取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液與淀粉溶液，溶液變藍，證明海帶中含有碘元素。反應的離子方程式是__________。

  （3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標準為（18~33）mg／kg。為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下步驟：

    I. 用天平準確稱取10.0 g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。

    II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全。

    III. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液6.0 mL，恰好反應完全。（已知：）

    ①步驟II中反應的離子方程式是__________。

    ②步驟III中判斷反應恰好完全的現(xiàn)象是__________。

    ③上述實驗樣品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市規(guī)定。

金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

回答下列問題：

（1）試劑a的化學式是__________。

（2）加入試劑b發(fā)生反應的離子方程式是__________。

（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________。

（4）在電爐中參加反應的n（Cl₂）：n（焦炭）＝1：1，則該反應的化學方程式是__________。

（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）

已知：C、分別按下式反應（燃燒）：

       ①            放熱

②      放熱

③            放熱

請回答：

（1）根據(jù)上述反應及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點是__________。

  a. 放出熱量多節(jié)約能源    b. 減少對環(huán)境的污染

（2）根據(jù)反應②，斷開1 mol CO（g）與0.5 mol O₂（g）中的化學鍵所吸收的能量，比形成1 mol CO₂（g）中的化學鍵所放出的能量__________（填“多”或“少”）。

（3）在下圖中畫出反應③能量隨反應過程的變化曲線。

（4）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應生成CO（g），再與氧氣反應生成CO₂（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應生成CO₂（g）所放出的熱量的關(guān)系是__________（填“相等”或“不等”）。

乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：

已知：

（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。

  ①分餾    ②裂解

（2）A的官能團是__________。

（3）反應II的化學方程式是__________。

（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（5）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室可用下圖裝置制取。

  ①反應IV的化學方程式是__________。

  ②出于對安全的考慮，實驗中應該采取的措施是__________。（寫出一種即可）

（6）下列關(guān)于CH₂＝CH－COOH的說法正確的是__________。

①與CH₃CH＝CHCOOH互為同系物

②可以與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體

③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應

原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

  （1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

    ①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________。

    ②a和b用導線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負”），電極反應式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。溶液中H^＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。

①~⑧是元素周期表中的部分元素。

請回答：

（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________（填化學式）。

（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________。

（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是__________。

（4）某同學為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。請回答：

  a. X是__________（填化學式），B裝置的作用是__________。

  b. 能說明元素②和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是__________，相關(guān)的化學方程式是__________。同主族元素從上到下__________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

（5）請設計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱__________。

為了研究外界條件對分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入溶液，并測量收集氣體所需的時間，實驗記錄如下：

       請回答：

       （1）過氧化氫分解的化學方程式是__________。

       （2）實驗①②是研究__________對反應速率的影響。

       （3）實驗測得，原因是__________。

       （4）實驗①④的測定過程如下圖，曲線a對應的實驗序號是__________（填“①”或“④”）。

下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H₂發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵