某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L^－1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為(   )

A．11.2 g         B．16.8 g          C．19.6 g         D．22.4 g 

（14分）某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：

甲 + 乙丙 + 丁 + 水。

（1）若丙為NO₂。

①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。

②火箭常用NO₂的二聚體N₂O₄作氧化劑，肼（N₂H₄）作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)         △H ＝－67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)            △H ＝－52.7kJ·mol^-1

試寫出氣態(tài)肼（N₂H₄）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：           

___________________________________________________。

③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為        （填“正極”、“負(fù)極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為               。

（2）若丙為SO₂。

①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是              。

②SO₂氣體有毒，多余的SO₂氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：                                  。

③在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：

SO₂－2e^－＋2H₂O =SO₄^2－＋4H^＋反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是                          。

A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1

C．Fe₂(SO₄)₃、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行

D．通入Cl₂會(huì)降低SO₂的漂白作用

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義。

（1）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報(bào)道，在光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH₃和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和不使用催化劑a時(shí)，該反應(yīng)過程和能量的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關(guān)系是K_a   K_b（填“>”、“=”或“<”）

③升高溫度，平衡時(shí)NH₃的含量                     （填“增大”、“不變”或“減小”）

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N₂和H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH <0。400℃時(shí)，K= 0.5，某一時(shí)刻測(cè)得N₂、H₂和NH₃三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應(yīng)的v_正(N₂)    v_逆（N₂）（填 “>” 、“=” 或“<”）

（3）NH₃的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制HNO₃的關(guān)鍵步驟，測(cè)得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：

①則2 ～4min內(nèi)，v(O₂)=                       。

②在第8min時(shí)改變條件，你認(rèn)為改變的條件可能是                         。

（4）常溫下，向0.001mol·L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至過量，現(xiàn)象        ，當(dāng)PH =        時(shí)，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

（1）提出假設(shè)  ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂。

②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是              。

（2）設(shè)計(jì)方案  如下圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）

飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)�。�?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：            。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟

 ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為                                       ；

                                                                 。

（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：        

                                                              。

（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)₂溶液，其理由是                            。

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：                 。

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl₂的工藝流程如下：

(1)CO₂是一種很重要的副產(chǎn)品，工業(yè)上獲得CO₂的途徑是　　　　　　　　　　　　　  (用化學(xué)方程式表示)。

(2)轉(zhuǎn)化Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。過濾Ⅰ得到的濾液是　　　，檢驗(yàn)濾液中含有CO的方法是_________________________________。

(3)轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，轉(zhuǎn)化Ⅱ中可獲得K₂SO₄的原因是__________________________________________________。

(4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是______________________________________。

(5)氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是　　　　。

a．熔點(diǎn)較低(29 ℃熔化)         b．能制冷

c．無毒                       d．能導(dǎo)電

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式           

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個(gè)方向，原子軌道呈    形

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                                         

（4）G位于          族       區(qū)，價(jià)電子排布式為                           

（5）DE₃ 中心原子的雜化方式為         ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為              

（6）檢驗(yàn)F元素的方法是                ，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是  

（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，

F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，由C、H、O三種元素組成，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。

Ⅰ．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的分子式                   ，A的核磁共振氫譜有_______個(gè)吸收峰。

Ⅱ．以為主要原料合成A的路線如下：

（1）下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：④                   ⑥                       ；

（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________  ，B中官能團(tuán)的名稱為                    ；

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（注明必要的條件）                                                   

（4）已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為醛：R—CH=CH—OH → R—CH₂—CHO。反應(yīng)⑦生成的有機(jī)物有兩種可能，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為                 、                  ，要把它們區(qū)別開來，可使用的試劑是                        。

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：

A.32g甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N_A

B.1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C.在32gH₂O中含有2N_A個(gè)氧原子

D.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH^-的數(shù)目為1N_A

下列離子方程式正確的是：

A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，使SO₄^2-全部沉淀:

2Al³⁺ + 6OH^- +3SO₄^2-+3Ba²⁺ = 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

C.在2mol/L FeBr₂溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：

4Fe²⁺ +6Br^- +5Cl₂ =4Fe³⁺ + 3Br₂ + 10Cl^-

D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+ 2H⁺ ==H₂↑+ Cl₂↑

常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是:

A.該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4

B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10

C.該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H⁺)＝10^-11mol/L

D.該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)