下列關(guān)于環(huán)境、健康和發(fā)展的敘述中，不正確的是（     ）

A．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

B．硫酸工業(yè)尾氣未經(jīng)處理就直接排放，將直接導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

C．一些有效成分為碳酸鈣的補鈣劑需嚼爛服用，目的在于加快消化吸收

D．鐵質(zhì)器具表面刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幈４妫�均能有效減緩鐵的銹蝕

下列敘述正確的是（     ）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

B．纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

D．苯環(huán)內(nèi)含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）

A．12g金剛石中所含的共價鍵數(shù)為4N_A

B．標準狀況下，11.2L H₂O所含的分子數(shù)為0.5N_A

C．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的氮原子數(shù)為2N_A

D．0.1mol O₂^2－所含的電子數(shù)為1.8N_A

第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合作為動力。汽車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。下圖是鎳氫電池充放電原理的示意，其總反應(yīng)式為：

下列說法中正確的是（     ）

A．混合動力車上坡或加速時，溶液中的OH^-向乙電極移動

B．混合動力車剎車或下坡時，乙電極周圍溶液的pH增大

C．混合動力車上坡或加速時，乙電極電極反應(yīng)式為

NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

D．混合動力車剎車或下坡時，甲電極電極反應(yīng)式為H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O

已知A、B、C是單質(zhì)，其中C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略），下列判斷不正確的是（     ）

A．A 是鋁，B是鐵

B．A 是碳，B是硅

C．A 是氫氣，B是銅

D．A 是鈉，B是氫氣

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（     ）

A．0.10 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

B．0.1 mol·L^-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

C．將足量的AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L^-1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中Ag⁺濃度前者大于后者

D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，水的電離程度前者大于后者

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O₂(g)CO₂(g)+H₂(g)；CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（     ）

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　

B．在T₂時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V_正＜V_逆

C．反應(yīng)CO(g)+H₂OCO₂(g)+H₂(g)；的ΔH＞0

D．若T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

（15分）短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請回答下列問題：

（1）若A為金屬，C是離子化合物，D是一種強堿，寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖          。C的化學(xué)式          。D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的PH____________7,(填﹥，﹤，＝)。原因是（用文字和離子方程式說明）          。

（2）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：

①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是                  。

③已知常溫下1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的熱化學(xué)方程式                。

(14分) 復(fù)印機使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe₃O₄的工藝：

已知：①工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

 ②  Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O  

③ 12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42請回答下列問題：

（1）鐵的常見氧化物有           ；

（2）Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                           ，檢驗反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e³⁺的方法              ；

（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是：               ；

（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是          ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是         （填寫序號）

a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌

（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為             L/h（假設(shè)反應(yīng)在標準狀態(tài)下進行，空氣中O₂占20%）。

（16分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：

  甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準確度，其理由是：

                                                                   。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：             。

（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量             

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是                                     。

（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫含量（體積分數(shù)）為                            （用含有V、m的代數(shù)式表示）。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)₂溶液，其余步驟與方案乙相同。

（7）你認為丙方案是否合理，說明理由：

                                                                   。