固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�。下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有(　　)

A．CaO                                                       B．Na₂CO₃

C．NH₄NO₃                                                D．P₂O₅

【解析】C和D與SO₂不反應(yīng)，純堿不經(jīng)濟，費用高，所以答案是生石灰。

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是（    ）

A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)有多種

       B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

       C．Z單質(zhì)一定不能置換出Y單質(zhì)。

       D．Z元素的最高化合價一定等于Y元素

【解析】考查周期表的結(jié)構(gòu)。若它們均為金屬元素，則X是Na，所以A是正確的。若X的最外層電子數(shù)是a，則Y和Z的是a＋1，因此a＋a＋1＋a＋1＝11，解得a＝3，即X、Y、Z分別為Al、Si、C，B不正確。Z的活潑性強于Y的，所以Z單質(zhì)可以能置換出Y單質(zhì)，C不正確。若Z是F，則選項D是錯誤的，答案選A。

X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是(   )

A．化合物YZ₃極易溶解于水

B．Z與M可以形成含18個電子的化合物

C．12g ¹⁴X中含有中子的物質(zhì)的量為8mol

D．由上述四種元素組成的某鹽可能受熱易分解

【解析】地殼中含量最多的元素是氧，即M是O。X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則X是C或S，若是S，則根據(jù)X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，可知Y和Z的均屬于第一周期，不正確，所以X只能是C。因為X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，所以Z只能是氫元素。又因為Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，所以Y是N元素。A中是氨氣，正確。B中是H₂O₂，正確。D中可以是NH₄HCO₃或(NH₄)₂CO₃，正確。12g ¹⁴X中含有中子的物質(zhì)的量為，所以答案是C。

室溫時,兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸(如圖),容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是

A.①②③④　　　　　　 　　　　B.②④①③

C. ④①②③　　　 　 　　　　　 D.①④③②

【解析】若設(shè)氣體的物質(zhì)的量均是1mol，則①中反應(yīng)為2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O，剩余氣體是0.5mol。②中不反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量是2mol，③中反應(yīng)是NH₃＋HCl=NH₄Cl，沒有氣體剩余。④中反應(yīng)為2NO＋O₂=2NO₂，剩余氣體是1.5mol。所以答案選B。

下列離子方程式中書寫正確的是(     )

A. 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋H₂O

B. NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C. 稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe＋8H^＋＋2 NO₃^－= 3 Fe^3＋＋2 NO↑＋4 H₂O

D. KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－＋H₂O₂＋2 H^＋=2 H₂O＋I₂ 

【解析】A中沒有配平，正確是Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋2H₂O。B中還有碳酸鉀生成，C中鐵過量，生成物應(yīng)是亞鐵離子，所以正確的答案是D。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（   ）

A．0.3mol NO₂氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

B．7.8g Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)為0.4N_A

C．標準狀況下,22.4L SO₃與足量水充分反應(yīng)生成的H⁺的總數(shù)為2N_A

D．0.5mol Fe與過量的硫在加熱的條件下充分反應(yīng)得到的電子總數(shù)為1.5N_A

【解析】NO₂氣體溶于的方程式為3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO在反應(yīng)中NO₂既是氧化劑還是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2，所以A正確。過氧化鈉中陽離子和陰離子的個數(shù)之比是2︰1，所以7.8g Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)為0.3N_A，即B不正確。標準狀況下三氧化硫不是氣體，C不正確。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，即0.5mol Fe失去的電子是1mol，D不正確。答案選A。

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（   ）

A．Z的最高價氧化物在常溫的條件下能與W的氫化物的水溶液反應(yīng)

 B．原子半徑由小到大的順序：X<Y < Z< W

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D．室溫條件下不可以用Y制的容器盛放濃硫酸

【解析】Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Y是鋁。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，因此Z是Li或Si，但由于Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是Si，則X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)是7，所以W是Cl。硅只能溶于HF中，不溶于鹽酸，A錯誤。原子半徑由小到大的順序Al＞Si＞Cl＞C，B不正確。C屬于鋁熱反應(yīng)，正確。常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，可以用Y制的容器盛放濃硫酸，D不正確。所以正確的答案是C。

對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是(    )

【解析】氯氣溶于氫氧化鈉溶液中，消耗了氫氧化鈉，堿性降低，溶液褪色，氯氣是沒有漂白性的，A錯誤。B中也可能含有Ag^＋，錯誤。SO₂具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，C錯誤。濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，生成的NO₂溶液硝酸而顯黃色。所以正確的答案是D。

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關(guān)系正確的是（   ）

A．V₁> V₂> V₃       B．V₁> V₃>V₂         C．V₂> V₃> V₁         D．V₃>V₁> V₂

【解析】設(shè)試管的體積是V，①中反應(yīng)為3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO，所以剩余氣體的體積是。②中反應(yīng)為4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃，則剩余氣體的體積是。氨氣極易溶于水，則③中剩余氣體體積是。所以正確的答案是B。

30 mL一定濃度的硝酸溶液與5.44g銅片反應(yīng)，當銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到

氣體2.24 L（標準狀況下），則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為（     ）

A．9mol/L        B．8mol/L          C．5 mol/L        D．10 mol/L

【解析】5.44g銅是，則反應(yīng)后生成的硝酸銅也是0.085mol，即沒有被還原的硝酸是0.085mol×2＝0.17mol。硝酸的還原產(chǎn)物是NO和NO₂的混合物，因此被還原的硝酸是，所以原硝酸的物質(zhì)的量至少是0.27mol，其濃度至少為。即選項A是正確的。答案是A。