（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ；

（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                （用元素符號(hào)表示）；

（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法，正確的是           （填序號(hào)）；

①CA₃沸點(diǎn)高于BA₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

②Ni(BD)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)₄屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化

④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

（4）CA₃分子的空間構(gòu)型為            ，1 mol B₂A₄分子中含有         molσ鍵；

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是                                           。

說(shuō)明：O攝氏度=273K

【解析】原子中沒(méi)有成對(duì)電子只有氫元素，即A是H。基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，說(shuō)明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同，所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點(diǎn)是100℃，說(shuō)明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數(shù)最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，所以C是N。

（1）Al的原子序數(shù)是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P¹。

（2）電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強(qiáng)，即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C

（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的，①不正確。CCl₄、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)₄應(yīng)為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中有1對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐形，采用sp³雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。

（4）在CH₂＝CH₂中含有4個(gè)C－H單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。

下列做法對(duì)改善大氣質(zhì)量無(wú)益的是（    ）

A．推廣使用無(wú)鉛汽油

B．在農(nóng)田中焚燒秸稈為土地施肥

C．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、氫能等新能源

D．在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器

【解析】考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)保等。在農(nóng)田中焚燒秸稈容易造成環(huán)境污染，選項(xiàng)B不正確。答案選B。

下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是（     ）

A．二氧化硫通入氯水溶液中           B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中

C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中           D．二氧化氮通入水中

【解析】氯水具有氧化性，能氧化SO₂，SO₂是還原劑。氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，氯氣既是氧化劑，又是還原劑。二氧化氮通入水中，NO₂也是既作氧化劑又作還原劑。氯氣通入氯化亞鐵溶液中，氯氣作氧化劑，氧化亞鐵離子。答案選C。

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中不正確的是（    ）

A.硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池

B.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

C.石英（SiO₂）可用來(lái)制作工藝品

D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

【解析】考查常見(jiàn)物質(zhì)等用途。制造玻璃的主要原料是二氧化硅，B不正確。所以答案是B。

下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;     ）

【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能制取硅酸。答案是B。

向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（      ）

A．濃硫酸具有脫水性                                    B．濃硫酸具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性                                    D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

【解析】濃硫酸溶于水放出大量的熱，降低HCl的溶解度。同時(shí)濃硫酸具有吸水性，可以增大鹽酸的濃度，加快HCl的揮發(fā)。所以答案選A。

氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素³⁷Cl、³⁵Cl，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則對(duì)氯元素中³⁷Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（    ）

A．25%            B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%

【解析】元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即³⁷Cl的原子個(gè)數(shù)百分比是25％，所以氯元素中³⁷Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于25％。答案選B。

稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是（      ）

A．稀鹽酸          B．硫酸鈉晶體    C．硝酸鉀晶體     D．氯化鈉晶體

【解析】銅屬于不活潑的金屬，與鹽酸及稀硫酸不反應(yīng)，但可溶解在硝酸中。在酸性環(huán)境中硝酸鹽具有氧化性，所以答案是C。

下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑤分別是N、O、F、S、Cl。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，所以水的穩(wěn)定性要強(qiáng)于H₂S的。同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以選項(xiàng)C是正確的，氟元素沒(méi)有正價(jià)，D不正確。答案選C。

下列比較中正確的是（   ）

       A．金屬性：Mg>Al>Na

       B．原子半徑：S>O>F

       C．堿性：KOH>Mg（OH）₂>NaOH

       D．氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH₃

【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。所以金屬性是Na>Mg>Al，堿性是KOH>NaOH>Mg（OH）₂，氫化物穩(wěn)定性是HCl>HBr> PH₃。所以正確的答案是B。