下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（   ）

　 A．O            B．B          C．C          D．N

【解析】氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但氮的第一電離能缺大于氧的，所以答案選D。

下列說法正確的是（   ）

A．共價化合物中一定不含離子鍵               B．離子化合物中一定不含共價鍵 

C．金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8       D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵

【解析】考查化學(xué)鍵和化合物及晶體的關(guān)系。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可以含有共價鍵，離子化合物形成的晶體是離子晶體，B不正確。全部由共價鍵形成化合物是共價化合物，但共價化合物形成的晶體可以是分子晶體，也可以是原子晶體。形成分子晶體的不一定都是化合物，只要分子間以分子間作用力想結(jié)合的晶體都是分子晶體。由于并不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，所以選項D錯誤。金屬離子不一定滿足最外層電子數(shù)為2或8，例如鐵離子等，C也不正確。答案是A。

下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（   ）

A．CO和N₂     B．O₃和SO₂      C．CO₂和N₂O    D．N₂H₄和 C₂H₄

【解析】原子數(shù)和電子數(shù)均相等的分子稱作等電子體。選項D中電子數(shù)不同，所以不是等電子體。答案選D。

下列晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是（   ）

A．晶體硅        B．食鹽晶體         C．固體碘         D．金屬鉀

【解析】原子晶體熔化破壞的是共價鍵，離子晶體熔化破壞的是離子鍵，金屬晶體熔化破壞的是金屬鍵，只有分子晶體熔化破壞的才是分子間作用力。答案選C。

某元素的3p軌道上有兩個未成對電子，則下列說法正確的是（   ）

A．第三電子層上有4個電子             B．最高正價為+2 

C．最高正價為+4                 D．第二電子層沒有未成對電子

【解析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，若3p軌道上有兩個未成對電子，則該元素的原子序數(shù)為14或16，所以正確的答案是D。

下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 

A．1與6           B．2與8          C．9與11       D．8與14

【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，根據(jù)所給的原子序數(shù)可知A、C、D形成的化合物分別是CH₄、NaF、SiO₂。He由于最外層已經(jīng)達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不能和氧形成化合物，故正確的答案是C。

已知某+2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，該元素在周期表中所屬的族是（   ）

　A．IB          B．IIA             C．IIB           D．VIII

【解析】根據(jù)電子排布式可知該離子的核外電子數(shù)是27，所以該元素的原子序數(shù)是27＋2＝29。屬于第IB的銅元素。答案是A。

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（    ）

  A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅         B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CF₄

  C．K₂O>Na₂O>O₂>N₂                      D．干冰 >二氧化硅>氯化鈉>鈉

【解析】一般情況下原子晶體的熔沸點(diǎn)最高，其次是離子晶體（或金屬晶體），分子晶體的熔沸點(diǎn)最低。A全部是原子晶體，形成原子晶體共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，原子半徑是Si＞C＞O，所以應(yīng)該是金剛石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶體硅，A不正確。B中全部是分子晶體，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來講，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，因此B正確。形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以C中的正確順序為Na₂O＞ K₂O＞O₂＞N₂，C錯誤。D中應(yīng)為二氧化硅＞氯化鈉＞鈉＞干冰，所以正確的答案是B。

下列敘述中正確的是（    ）

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由強(qiáng)到弱        B．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高       D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【解析】非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以A正確，B錯誤。金屬的熔沸點(diǎn)差別很大，有的很高，例如金屬鎢，有的很低，例如金屬汞，堿金屬等，C不正確。水是由極性鍵形成的共價化合物，其穩(wěn)定是由于共價鍵的緣故，氫鍵影響的是水的沸點(diǎn)，D錯誤。答案選A。

下列說法錯誤的是（　 ）

A．1.5g CH₃⁺中含有的電子數(shù)為0.8N_A       B．Cu元素在元素周期表的ds區(qū)

C．s軌道呈圓形，p軌道呈啞鈴形       D．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的

【解析】CH₃⁺中含有的電子8，1.5g CH₃⁺是，所以A正確。銅屬于第IB，位于ds區(qū)，B正確。P軌道是紡錘形的，C是錯誤的。蛋白質(zhì)含有氮元素，可以形成氫鍵，D正確。所以答案選C