（4分）人們一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是           。醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是           （填" 硫酸鋇”或"碳酸鋇"）。

【解析】大米、面粉等屬于糖類，主要成分是淀粉�！颁^餐”指的是硫酸鋇。

（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是               （填元素名稱）；

（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；

（3）第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是             (填化學(xué)式)；

（4）O和N中，原子半徑較大的是                  ；

（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指               （填“元素”或“單質(zhì)”）；

（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物         （填強(qiáng)或弱）；

（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是                。

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     ；

（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是                     ，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比

m(H)：m(S)=                。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知最不活潑的應(yīng)該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 Ⅶ_A，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質(zhì)；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是NO₂；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價(jià)是－2價(jià)，所以氫化物的化學(xué)式為H₂S，其中H元素與S元素的質(zhì)量比是（1×2）︰32＝1︰16。

（6分）

（1）Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                                               。

(2) 由Al與Fe₂O₃組成的鋁熱劑常用于焊接鐵軌。Al與Fe₂O₃混合強(qiáng)熱反應(yīng)的的化學(xué)方程式為：                                                         。

【解析】考查常見方程式的書寫。鈉和水反應(yīng)的生成物是氫氣和氫氧化鈉；鋁和氧化鐵的鋁熱反應(yīng)的生成物是鐵和氧化鋁。

（6分）從A．甲烷    B．甲醛   C．油脂    D．乙醇   E．乙酸  F．葡萄糖等六種有機(jī)物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)。

（1）醫(yī)療消毒常用75%（體積分?jǐn)?shù)）的               。

（2）能用于除去熱水瓶膽水垢〔主要成分：CaCO₃ , Mg(OH)₂〕的是          。

（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是               。

（4）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是             。

（5）糖尿病患者的尿液中含有              ，該物質(zhì)的溶液與新制Cu(OH)₂懸濁液共熱，產(chǎn)生              （填“藍(lán)色”或“磚紅色”）沉淀。

【解析】（1）考查乙醇的用途

（2）可利用乙酸的酸性來除去水垢

（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷

（4）油脂通過皂化反應(yīng)即可以制取肥皂

（5）葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化生成羧基，而氫氧化銅被還原生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。

（6分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。回答下列問題：

（1）操作①的名稱           ；

（2）沉淀A的化學(xué)式是___________，濾液B中的陰離子除了Cl^—、OH^—外還有______________；

（3）步驟④的化學(xué)方程式為______________________________________；

（4）在操作②中要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還有_________________。

【解析】二氧化硅不溶于鹽酸，通過過濾即得到沉淀A。濾液中含有的是過量的鹽酸，生成的氯化鐵和氯化鋁。加入過量的氫氧化鈉溶液后氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，過濾即得到氫氧化鐵沉淀。此時(shí)濾液中含有過濾的氫氧化鈉和生成偏鋁酸鈉以及氯化鈉，通入過量的二氧化碳即可以生成氫氧化鋁沉淀。氫氧化鋁不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鋁。

（6分）簡(jiǎn)要回答下列問題。

(1)長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁會(huì)出現(xiàn)一層白色固體，請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象：           

                                                                           。

(2) 醫(yī)療上，小蘇打常用作治療胃酸過多的一種藥劑，其理由是：                                              。

(3) 能源的緊缺在很大程度上制約了我省的經(jīng)濟(jì)發(fā)展，請(qǐng)你提出解決我省能源緊缺問題的兩點(diǎn)建議：：                                                        。    

【解析】（1）氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿，易吸水空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈣白色沉淀

（2）小蘇打是碳酸氫鈉，顯若堿性，能和酸反應(yīng)，消耗氫離子

（3）由于化石燃料是不可再生的，且儲(chǔ)藏量是有限，所以必須尋找新能源以代替化石燃料。同時(shí)必須通過燃料的燃燒效率，提供燃燒的利用率。

（4分）為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑或方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。

供選擇的化學(xué)試劑和方法

A．灼燒，聞氣味     B．熱的純堿溶液      C．加入足量鐵粉      D．碘水

【解析】鐵離子能溶解單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，所以除去FeCl₂溶液中少量FeCl₃可以加入鐵粉；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，晴綸是合成纖維，可以通過灼燒的方法來區(qū)分；油污的成分是油脂，難溶于水，但在堿性條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)；檢驗(yàn)淀粉的存在可用碘水，因?yàn)榈庥龅矸埏@藍(lán)色。

（12分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO₂導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

【探究實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①A裝置的作用是           （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變　　色，說明SO₂與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是               。

③D裝置的作用是                          。若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L SO₂氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na₂SO₃的物質(zhì)的量為        mol。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測(cè)得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

【查閱資料】SO₂形成酸雨的另一途徑; SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO₃，

 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此過程中飄塵作           。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結(jié)論】SO₂與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識(shí)聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：                             （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                              ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實(shí)驗(yàn)一：要檢驗(yàn)二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚�，需要進(jìn)行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO₂氣體是，根據(jù)硫原子守恒可知Na₂SO₃的物質(zhì)的量也是0.1mol。

實(shí)驗(yàn)二：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO₃的過程中，飄塵參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化，其飄塵的存在，加速了反應(yīng)的進(jìn)程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它們?cè)谒�中最終轉(zhuǎn)化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產(chǎn)物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（   ）

A．1s、2p、3d、4s     B．1s、2s、3s、2p    C．2s、2p、3s、3p    D．4p、3d、4s、3p

【解析】考查構(gòu)造原理。根據(jù)核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)和構(gòu)造原理可知能量由低到高的排列順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s........，所以正確的答案是C。

下列原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（   ）

  A．Na⁺：1s²2s²2p⁶    B．O^2-：1s²2s²2p⁴       C．F：1s²2s²2p⁵    D．Ne：1s²2s²2p⁶

【解析】考查核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知選項(xiàng)ACD均正確。選項(xiàng)B中核外是10個(gè)電子，正確的應(yīng)為1s²2s²2p⁶，所以答案選B。