（8分）某化學反應2A (g)  B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol•L^-1) 隨反應時間(min) 的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

（1）實驗1達到平衡的時間是       min，實驗4達到平衡的時間是       min.

（2）C₁               C₂ （填“大于”“小于” “等于”）;C₃=             mol•L^-1

（3）實驗4比實驗1的反應速率      （填“快”或“慢”），原因是                

（4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，     放出的熱量多，理由是          。

（8分）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產生氣體。

(1)寫出E元素的名稱： E________

(2)畫出C原子的原子結構示意圖          ,寫出AB₂的結構式         

(3)寫出DB₂使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：_____________________

(4)寫出E的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：________________________________________

（12分）（１）鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質溶液為KOH，其電極反應為：Zn + 2OH^-－2e^- = ZnO +H₂O 　  Ag₂O + H₂O + 2e^- = 2Ag + 2OH^-    

電池的負極是　　　　  （填電極材料），正極發(fā)生的是　　　　　　反應(填反應類型)，

總反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。試回答下列問題：

①圖中通過負載的電子流動方向______(填“向左”或“向右”).

②寫出氫氧燃料電池工作時正極反應方程式　：　　　　　　

③放電過程中,負極附近溶液的pH                (填“增大”，“減小”，“保持不變”)

　在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：

(1)用氣體M來表示該反應的化學反應速率是多少？ 　　　

(2)反應前后的壓強比？

(3)N的轉化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　

(4)平衡時氣體Q所占的體積分數為多少？

下列有關酸雨的說法正確的是

A．酸雨就是指pH<7的雨水

B．酸雨是因為雨水中含有CO₂

C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產生的SO₂是產生硫酸型酸雨的主要原因

D．酸雨沒有危害，所以不必擔心，也不必想辦法治理

下列電子式正確的是

檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是    

A．將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍

B．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性

C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液

D．加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍

下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是

       A．SO₂、H₂S、Cl₂                                B．SO₂、O₂、NH₃

       C．SO₂、CO₂、O₂                                 D．HCl、H₂S、HI

在某無色溶液中，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，則下列判斷正確的是

A．一定有SO₄^2－                   B．可能有SO₄^2－或Ag⁺

C．一定有Ag⁺                     D．可能有SO₃^2－或SO₄^2－

元素性質呈周期性變化的根本原因是

   A．核外電子排布呈周期性變化      B．元素的相對原子質量逐漸增大

   C．核電荷數逐漸增大              D．元素化合價呈周期性變化