氨分解反應(yīng)(2NH₃N₂+3H₂)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，5 s末為2．4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

  A．0．32 mol／(L·s)                          B．0．16 mol／(L·s)

C．1．6 mol／(L·s)                         D．0．8 mol／(L·s)

【解析】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，消耗的氨氣是4mol－2.4mol＝1.6mol，所以用氨氣表示的反應(yīng)速率是，所以選項(xiàng)B是正確的。答案選B。

同一周期的兩主族元素A、B能形成AB₂型離子化合物，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為

A.ⅡA、ⅦA        B.IA、ⅦA            C.ⅣA、ⅥA           D.IA、VA

【解析】AB₂型離子化合物，說明A和B的化合價(jià)應(yīng)是＋2價(jià)和－1價(jià)，因此在主族元素符合條件的應(yīng)該位于ⅡA和 Ⅶ_A。即選項(xiàng)A是正確的。答案選A。

A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A．A＞B＞C          B．A＞C＞B            C．C＞B＞A      D．B＞C＞A

【解析】考查金屬活潑性比較。金屬越活潑，越可以被鹽酸溶解，所以C大于B。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極，所以B大于A。因此活動(dòng)性順序?yàn)镃＞B＞A。答案選C。

已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中一定正確的是

A. X的能量一定高于M 

B. Y的能量一定高于N 

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量   

D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

【解析】考查放熱反應(yīng)的概念。若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)。但反應(yīng)條件和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，所以正確的答案是C。

下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，不正確的是

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變

D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

【解析】化學(xué)反應(yīng)的限度只適用于可逆反應(yīng)，A正確。在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，體系中各種物質(zhì)的濃度和含量均不再發(fā)生變化，此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到了該條件下的限度。當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，限度將發(fā)生相應(yīng)的變化。所以選項(xiàng)B和C正確。達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率限度，但并不等于0，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。答案選D。

(10分)下列各種不同粒子¹⁶O、¹H、²⁸Si、³H、O₂、¹⁸O、²⁹Si、O₃、²H、中：

(1)有_______種不同的核素；有_________種不同的元素 

(2)互為同位素的是________________，________________，________________.

【解析】核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子。元素是指具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子。把具有相同質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)量數(shù)的不同核素互稱為同位素

(6分)在NaCl、NaOH、Na₂O₂、O₂、H₂O₂、HCl中。只含有離子鍵的是    ___，只含有極性鍵的是       ，只含有非極性鍵的是       ，既含有離子鍵又含有極性鍵的是        ，既含有離子鍵有含有非極性鍵的是       ，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____________。

【解析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵。非金屬元素的原子間形成極性鍵。同一種非金屬元素原子形成的是非極性鍵，不同種非金屬元素原子形成的是極性鍵。

（1）(4分)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1>E2，則該反應(yīng)為______熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是_________________________。

（2）（6分）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是___________________，負(fù)極的電極反應(yīng)是_______________________，原電池的總反應(yīng)是_________________ ___。

【解析】（1）考查化學(xué)反應(yīng)和能量的變化。若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能。

（2）考查原電池中電極反應(yīng)式的書寫。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原生成氫氣。

（6分）在一塊大理石（主要成分是CaCO₃）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應(yīng)快的是_________________，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應(yīng)快的是____                                  ，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應(yīng)，反應(yīng)快的是                                         。

【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。溫度越高，反應(yīng)越快。反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)越快。反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)越快。

如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）（3分）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________________

（2）（3分）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________；

（3）（2分）寫出有關(guān)的離子方程式：_______________________。

（4）（2分）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

【解析】在金屬活動(dòng)順序表中鎂位于氫的前面，和酸反應(yīng)能置換出氫氣。金屬和酸的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，所以飽和石灰水的溫度要升高，但氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以會(huì)有晶體析出。反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。