在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺, 對于該平衡，下列敘述正確的是： (    )

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．通入少量HCl氣體，溶液中PH值增大

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（    ）

A．X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強

C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿

D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V_X＞V_Y

低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) 2N₂(g)+3H₂O(g)△H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是： (    )

A．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，反應速率會降低

B．單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

C．其他條件不變，充入氦氣，化學反應速率不變。

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是(    )

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關說法正確的是(    )

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1 HCN溶液與b mol·L^—1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

（10分）（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；    實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以         （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈     性 ，原因是（用離子方程式表示）：    ________________ 。

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。

（11分）（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

NH₃·H₂O：                      ，    Ba(OH)₂：___________________________，

HClO：                         ，    NaHCO₃：___________________________ 。

(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列問題：

①向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液的PH________(“增大”“減小”“不變”)。

②若向溶液中加入適量水，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A^－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(H⁺)將________，由水電離的的c(H⁺)將                  。

（3）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是____________。

①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液    ②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^-1的KCl           ④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

（10分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

試回答以下問題：

（1）若25℃<t₁<t₂，則K_W__________1×10^－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是                                                          。

（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀鹽酸V₂ L混合(設混合后溶液的體積為：V₁+V₂)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁ : V₂＝__________。

（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na⁺)        c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈      性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na⁺)         c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯       性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（8分）⑴ 現(xiàn)有0.1mol·l^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作                                                                    。

⑵ 欲使0.1mol^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=2 c(CO₃^2－)，應采取的措施是       （    ）

A．加少量鹽酸    B．加適量的KOH   C．加適量的水  D．加適量的NaOH

⑶ 為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是（    ）

A．甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。

B．乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。

C．丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。

D．丁同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。

⑷ 為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案。

（9分）氫氣是工業(yè)上重要的原料。

（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t₂  ﹑t₄  ﹑t₅ ﹑t₇時刻所對應的實驗條件改變分別是

t₂           t₄         t₅         t₇      。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為            。

（2）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入1mol及2mol碘化氫待反應：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  達到平衡后，平衡時I₂的濃度c(I₂)_A       c(I₂)_B   ；平衡時HI的分解率α_A      α_B  ；平衡時H₂在混合氣體中的體積分數(shù)A      B （填寫“＞”“＜”“＝”）