某反應(yīng)吸熱（ΔH＞0），在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS

A．可能大于0      　B．可能小于0     C．肯定大于0        D．肯定小于0

用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

A．鹽酸         　　B．硫酸       　C．高氯酸       　D．醋酸

有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

A． 大于40.0mL      B．為40.0 mL?     C．小于40.0 mL        D．為10.0 mL

已知4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則正確的關(guān)系是

A．4v(NH₃)＝5v(O₂)                   B．5v(O₂)＝6v(H₂O)

C．2v(NH₃)＝3v(H₂O)                  D．4v(O₂)＝5v(NO)

已知在550℃時(shí)，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃(正反應(yīng)放熱)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．SO₂和SO₃濃度相等                B．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變             D．容器中混合氣體的密度保持不變

下列敘述正確的是  

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較

A． 大于                     B． 小于                   C．等于                　D．無法確定

下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是

A． Na₂HPO₄    　B．NaHSO₄        C．（NH₄）₂SO₄   　 D．K₂S

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－離子濃度分別為Amol·L^－1與Bmol·L^－1，則A和B的關(guān)系為

A． A＞B               B．A＝10^－4B             C． B＝10^－4A            D．A＝B 

分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）   B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）

C. 2A + B=2 C；△H=a（a＜0）                      D. 2C=2A +B；△H=a（a＞0）