北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70 mm，厚6 mm。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金牌是由純金制成；乙認為該金牌是由金銀合金制成；丙認為該金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來驗證甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是(　　)

A．硫酸銅溶液    B．稀硝酸    C．鹽酸        D．硝酸銀溶液

已知下列熱化學方程式：

   Zn（s） + 1/2 O₂（g）= ZnO（s）  ΔH = -351.1 kJ·mol^-1

   Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s）  ΔH = -90.7 kJ·mol^-1

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應熱ΔH為

A.-260.4 kJ·mol^-1  B.+260.4kJ·mol^-1   C.- 441.8 kJ·mol^-1  D.+ 441.8kJ·mol^-1

若_aX^m+與_bY^n-的核外電子排布相同，下列關系式正確的是（    ）

A.  b=a－n+m     B.  b=a－n－m     C. 離子半徑X^m+>Y^n-         D. 原子半徑X＜Y

化學反應A₂＋B₂===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(　　)

A．該反應是吸熱反應

B．斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C．斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的總能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的總能量

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說法正確的是（   ）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃?   

B. 非金屬活潑性：Y＜X＜Z

C. 原子半徑：X＞Y＞Z?               

D. 原子最外電子層上電子數(shù)的關系：Y= X+Z

如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當打開止水夾K，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強由小到大的順正確的

是(　　)

A.②③①    B．③①②     C．③②①   D．②①③

將1.92gCu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO₃的物質的量為（　　）

　　 A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol

（每空1分,共7分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

(1)⑤和⑧的元素符號是_________和__________；

(2)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強的元素是_________；(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨

的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式__________________________________；

__________________________________.

（每空2分,共4分）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：___________。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1 ，則標準狀況下33.6L H₂ 生成液態(tài)水時放出的熱量是              kJ 。

（最后一空2分，其余每空1分，共8分）2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示      、       ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？        。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？         ，理由

是                         ；

（2）圖中△H=   KJ·mol^-1；

（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求

    計算過程）。