已知2SO₂＋O₂2SO₃為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是(　　)

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．SO₂和O₂的總能量一定高于SO₃的總能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

最近醫(yī)學界通過用具有放射性的¹⁴C試驗，發(fā)現(xiàn)C₈₀的一種羧酸的衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋病(AIDS)的傳播。有關¹⁴C的敘述中正確的是（ ）

A. 與C₈₀中普通碳原子的化學性質不同      B. 與¹²C互為同位素

C. 與¹²C的中子數(shù)相同                    D.與C₈₀互為同素異形體

把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,已

知U形管內預先裝有少量水(為使水容易觀察,預先染成紅色)，如圖所示,

結果U形管 左邊液面升高,則加入的物質可能是(　)

A.NaOH固體　　　　B.濃H₂SO₄    C.NH₄NO₃晶體　　　 D.Na₂O₂固體

1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P₄(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) 

ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b的 關系是（    ）

  A．a > b        B． a = b          C．a < b         D．無法確定

下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)對應關系正確的是(　　)

A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)

B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)

C．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)

D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（  ）

A．x+2              B．x+4              C．x+8              D．x+18

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（    ）

A．1/2N₂H₄（g）＋1/2O₂（g）=1/2N₂（g）＋H₂O（g） ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）＋O₂（g）==N₂（g）＋2H₂O（g）  ΔH ＝－534kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）＋O₂（g）==N₂（g）＋2H₂O（g）  ΔH ＝＋534kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）＋O₂（g）==N₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH ＝－133.5kJ·mol^－1

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是(　　)

A．NH₄^＋、H^＋、NO₃^－、HCO₃^－   B．K^＋、Al^3＋、SO₄^2－、NH₃·H₂O

C．Na^＋、K^＋、SO₃^2－、Cl₂     D．Na^＋、CH₃COO^－、CO₃^2－、OH^－

向50mL18mol·L^－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是( ）

A．等于0.9mol　　    B．大于0.45mol，小于0.9mol  

C．等于0.45mol　　　　D．小于0.45mol

化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結構如右圖所示，

  現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（KJ·mol^–1）P–P：198  P–O：360  O=O：498 則反應P₄（白磷）+ 3O₂==P₄O₆ 的反應熱△H為（     ）

A．+1638KJ·mol^–1         B．–1638KJ·mol^–1    C．+126KJ·mol^–1   D．–126KJ·mol^–1