下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（     ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺       　

B. 棕紅色的NO₂加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO₂ (g)  N₂O₄ (g)）

C．工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

D. 煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO₂的生成

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L^-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的(    )

①加H₂O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH₃COONa固體  ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦         B．③⑤⑧         C．③⑦⑧         D．⑤⑦⑧

將1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入純水中制成200 mL溶液，該溶液中由水自身電離產生的c(H⁺)最接近于（    ）

A.1×10^-3mol·L^-1                          B. 1×10^-11 mol·L^-1

C.1×10^-7mol·L^-1                          D. 1×10^-13 mol·L^-1

能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)的操作是（    ）

A.向水中投入一小塊金屬鈉         B.將水加熱煮沸

C.向水中通入CO₂                                 D.向水中加入食鹽晶體

被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是(    )                                                                                        

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當65g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子1mol

D．電池正極反應式為MnO₂+e^-+H₂OMnO(OH)+OH^-

下列實驗方案中不能實現(xiàn)：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反應的是

A．用導線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的燒杯中

B．Cu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H₂SO₄溶液

C．Cu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H₂SO₄溶液

D．將鐵片直接放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的燒杯中

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(   )

溫度（T）的影響　　　          壓強（p）的影響

A．CO₂(g)+2NH₃(g) CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；△H＜0

B．CO₂(g)+H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)；△H＞0

C．CH₃CH₂OH(g)　CH₂=CH₂(g)+ H₂O(g)；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)+ O₂(g ) 2C₆H₅CH=CH₂(g) + 2 H₂O(g)；△H＜0

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。

已知該反應的速率隨c(H^＋)的增大而加快。下圖為CH₃COOC₂H₅的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是（      ）

A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐漸增大所致

B．A、B兩點表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

C．圖中t ₀時反應達到平衡狀態(tài)

D．t ₀時CH₃COOC₂H₅的轉化率低于t_A時CH₃COOC₂H₅的轉化率

人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O₂結合生成HbO₂, 因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是（   ）

A．CO與HbO₂反應的平衡常數(shù)K=

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O₂越少

C．當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

下面有關電化學的圖示，完全正確的是（     ）