（6分）（1）在下列變化中  ① I₂升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是       ；僅離子鍵被破壞的是         ；僅共價(jià)鍵被破壞的是        ；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是        。

（2）試判斷：①SiO₂，②CO₂，③CS₂，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：     

（填相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)）。

（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序__________（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式_____________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。

（2）元素的原子得電子能力：Q______W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)    （填“高”或“低”）于R的的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物。

（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是_____________（填名稱）。

（5）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在上表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)__________，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在上表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)____________，編號(hào)為⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式           。

（10分）（1）已知25℃時(shí)，1 g H₂在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量142.9kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________。

該電池工作一段時(shí)間后正極區(qū)附近溶液的pH值將______（填：變大、變小或不變）。

（3）在相同條件下，1 mol H₂直接燃燒產(chǎn)生的能量與設(shè)計(jì)成燃料電池產(chǎn)生的能量______（填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多）。

（4）氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲(chǔ)運(yùn)中因沸點(diǎn)太低難以液化的問(wèn)題，請(qǐng)簡(jiǎn)述氫氣沸點(diǎn)很低的原因_____________________。

（10分）X、Y、Z三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的________極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”)。

（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                    。

（3）乙燒杯電解的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)________________________________，電解一段時(shí)間后停止電解（此時(shí)溶液中還有原溶質(zhì)），若要將乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，則需要加入           （填化學(xué)式）。

（4）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，丙裝置中兩極附近均滴酚酞， _______極附近變紅，其原因是

                                   。

（6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，求平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。

準(zhǔn)確量取25．00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50 mL量筒    B．10 mL量筒   C．50 mL酸式滴定管   D．50 mL堿式滴定管

下列說(shuō)法不正確的是：

A．使用分光光度計(jì)，可以換算得到某溶液的濃度

B．pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合液浸透，經(jīng)晾干后制成的

C．在滴定過(guò)程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴為宜

D．移液管管尖殘留的液體一定要用洗耳球吹出以保證移取液體體積的準(zhǔn)確性

下列說(shuō)法中，正確的是

A．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH

B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0

C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)潤(rùn)洗后方可使用

D．K_sp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度、溶液中的離子濃度等因素有關(guān)

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，以下操作正確的是：

A．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；

B．用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；

C．手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；

D．指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;          B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小      D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂