將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L，請回答：

（1）NO和NO₂的體積各為多少？

（2）將盛有所得上述混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O₂恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O₂的體積是多少？

下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（    ）

A．保持表面干燥       B．表面鍍鋅      C．表面鑲嵌銅塊     D．與電源負極相連

已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，破壞1 mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q₃kJ，下列關系式最準確的是（    ）

A．Q_{1 +} Q₂ > Q₃     B．Q₁ + Q₂ > 2Q₃       C．Q_{1 +} Q₂ < Q₃   D．Q₁₊ Q₂ < 2Q₃

下列屬于強電解質的是（   ）

①NaOH ②NH₃·H₂O ③CaCO₃ ④CH₃COOH⑤NaHCO₃⑥氫氧化鋁⑦氯化銨⑧二氧化碳⑨乙醇⑩銅

A．①③⑥⑦                     B．②④⑥⑦            C．①③⑤⑦               D．除⑧⑨⑩

下列描述中，符合生產(chǎn)實際的是 (    )

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極      B．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極    D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極

下列說法錯誤的是（    ）

A. NH₄NO₃ 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程

B. 加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉變成氣體，可用焓變解釋

C. 對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關，固態(tài)物質的熵值通常最小

D. 要正確判斷化學反應能否自發(fā)進行，要綜合考慮反應的ΔH和ΔS。

“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（    ）

A. 活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞

B. 升高溫度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

C. 對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快

D.催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加

在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（    ）

A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ)              B．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·min)

C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ)              D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ)

下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是 （    ）

A．在pH=1的無色溶液中：SO₄^2-、Cr₂O₇^2-、Na⁺、NO₃^-

B．在能使紫色石蕊試紙變藍色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-

D．由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^－1的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是（   ）

 A.正極反應式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl     B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移2 mol電子

C.Na^＋不斷向“水”電池的負極移動     D. AgCl是還原產(chǎn)物