哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等 

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)= CO₂(g)+3H₂(g)  DH= + 49.0 kJ·mol-1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g) DH=－192.9 kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^-1

B．反應(yīng)①中的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的DH＞－192.9 kJ·mol-1

下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)  Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若通過(guò)改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．升高溫度                             B．加大X的投入量

C．加催化劑                             D．?dāng)U大體積

可逆反應(yīng)a A(s)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是：

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng)

C．化學(xué)方程式中b < c +d  

D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)

可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H<0。在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t₁時(shí)改變條件，反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．維持溫度與容積不變，t₁時(shí)充入SO₃(g)

B．維持壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)升高溫度

C．維持溫度不變，t₁時(shí)擴(kuò)大容積

D．維持溫度和壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)充入SO₃(g)

在mA（氣）＋nB（氣）pC（氣）＋qD（氣）反應(yīng)中，經(jīng)10min達(dá)平衡，此時(shí)各物質(zhì)的濃度變化為：A減少amol/L，B減少a/3 mol/L，C增加2a/3 mol/L，此時(shí)若給體系加壓，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則m：n：p：q為

A.1：1：1：1                       B.1：3：3：1

C.1：3：2：2                       D.3：1：2：2

下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是

用50mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是                       。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用60mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)。

下圖是燃料電池簡(jiǎn)易裝置圖，氣體C是可燃性物質(zhì)，D為硫酸，

（1）通入氣體C的電極為      極；

（2）寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式     。

某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為      mol/(L·min)。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂＝      mol/L。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃    V₁（填＞、＝、＜)且C₃    1.0mol/L（填＞、＝、＜)

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是       反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。