（13分）A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見的七種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：

（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為易溶強(qiáng)堿溶液。則A物質(zhì)的名稱是     ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為；                         

（2）若A為固體非金屬單質(zhì)，B為水，X為強(qiáng)酸，Y為含鈉元素的化合物。則A物質(zhì)的名稱可能是      ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為可能為

                         ；

（3）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)。則D溶液顯            （填酸或堿）性，原因是

                                             （用離子方程式作答）

將NaOH溶液加入E的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是                       ；

D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                          。

【解析】（1）根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知，C和強(qiáng)堿反應(yīng)生成物D還能溶解在強(qiáng)堿中，常見的是鋁的化合物的轉(zhuǎn)化，再結(jié)合A是金屬可知，A是鋁和鹽酸的÷生成氫氣和氯化鋁，所以D是氫氧化鋁，E是偏鋁酸鈉。

（2）常見非金屬單質(zhì)能和酸反應(yīng)生成水的，一般強(qiáng)氧化性酸和C或S反應(yīng)，生成的CO₂或SO₂可與氫氧化鈉反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽。

（3）常見的液體單質(zhì)是溴，A能置換出溴，說明A是氯氣。根據(jù)轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可判斷，Y是變價(jià)的金屬鐵。鐵離子在溶液中存在水解平衡，溶液顯酸性。

（11分）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol。

   陽離子:Na+     Mg2+     Fe3+   Al3+    Fe2+

   陰離子:OH-    CO32-   Cl-    NO3-    SO42-

   ①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；

   ②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變；請(qǐng)推斷：

   （1）原溶液中含有陽離子:________；含有陰離子:__________；

   （2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______   ___   _        ；

   （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為__________g。

【解析】①說明沒有Fe³⁺。加入鹽酸陰離子種類不變，所以溶液中不能含有CO₃^2－和OH-。又因?yàn)樯�成無色氣體，在所給的離子中只有通過硝酸根的還原才能生成NO，所以原溶液中一定含有NO3-。所以必須有還原性離子，即一定含有亞鐵離子。因?yàn)槲镔|(zhì)的量均是1mol，且只有5種離子，所以若鎂離子、鈉離子和鋁離子同時(shí)存在，或存在2種，都不能滿足溶液呈電中性，所以三者只能含有一種，因此氯離子和SO42-必須同時(shí)存在。根據(jù)離子的濃度大小可以判斷，鎂離子存在，鋁離子和鈉離子不能存在。若加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鐵，灼燒得到氧化鎂和氧化鐵，根據(jù)原子守恒可知，質(zhì)量是1mol×40g/mol＋0.5mol×160g/mol＝120g。

（12分）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。試回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：

OC段                                     ，

DE段                                            ，

EF段___________________________________    __________。

（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為               mol·L^－1

（3）B的值為_________mol，C的值為           mL。

【解析】由題意知，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH₄NO₃，由圖又可看出金屬與硝酸反應(yīng)后，硝酸是過量的，故金屬的氧化產(chǎn)物為Fe(NO₃)₃、Al(NO₃)₃。圖中：①O→C：H^＋＋OH^－===H₂O；②C→88：R^3＋＋3OH^－===R(OH)₃↓(R代表Fe或Al)；③88→94：NH＋OH^－===NH₃·H₂O；④94→104：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O。由④知n[Al(OH)₃]＝0.01 L×4 mol·L^－1＝0.04 mol＝n(Al)。由③知，n(NH₄NO₃)＝0.006 L×4 mol·L^－1＝0.024 mol，根據(jù)反應(yīng)中得失電子相等的原則得：3n(R^3＋)＝0.024×8＝0.192 mol，則n(R^3＋)＝0.064 mol＝n(合金)，故混合物中n(Fe)＝0.024mol。0→88 mL中，用于沉淀金屬離子的OH^－有0.064 mol×3＝0.192 mol，故C點(diǎn)：(0.088 L×4 mol·L^－1－0.192 mol)÷4 mol·L^－1＝0.04 L，即40 mL。據(jù)原子守恒可知硝酸的物質(zhì)的量是0.094L×4mol/L＝0.376mol。其濃度是3.76mol/L。

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號(hào)），根據(jù)要求回答下列各小題：

    （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有           （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有        種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是          。

（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

   回答下列問題：

   Mn元素的電子排布式為____________________________________，

   Fe²⁺的電子排布圖為__________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)  電子難。對(duì)此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知4s軌道上只有1個(gè)電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自于構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)，即s區(qū)包括第IA和ⅡA，共2列。p區(qū)包括第ⅢA到第 Ⅶ_A以及0族，共6列。D區(qū)包括第3列到第10列，共8列。ds區(qū)包括第11和12列，共2列。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負(fù)性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，F(xiàn)e²⁺的電子排布圖為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶。由于Mn²⁺的3d軌道屬于半充滿，比較穩(wěn)定，所以再失去1個(gè)電子所需要的能量就高。而Fe²⁺的3d軌道上有6個(gè)電子，F(xiàn)e³⁺的3d軌道上有5個(gè)電子，屬于不充滿比較穩(wěn)定，因此3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少。

下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是(　　)

A．苯、己烷、四氯化碳               B．苯、酒精、四氯化碳

C．硝基苯、酒精、四氯化碳           D．硝基苯、酒精、醋酸

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N₂和CO₂，對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中，正確的是(　　)

A．使用催化劑不能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響

(12分)某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol，試回答：

(1)烴A的分子式是________________。

(2)若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3 mol，則有________g的A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣________L。

(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與氫氣加成，其加成產(chǎn)物，經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式可能是__________________。

(12分)400 ℃時(shí)，將一定量的SO₂和 14 mol O₂壓入一個(gè)盛有催化劑的10 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃

已知2 min后，容器中剩余2 mol SO₂和12mol O₂。試計(jì)算：

(1)生成SO₃ 的物質(zhì)的量。

(2)SO₂的起始物質(zhì)的量濃度。

(3)2 min 內(nèi)SO₂和SO₃ 的反應(yīng)速率。

下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是(      )   

A．CO₂、CH₄、N₂等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 (    )           

A．N₂的電子式：      B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

C．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：  D．CH₄分子的比例模型：