在檢驗(yàn)SO₄^2-的過程中，下列操作中正確的是（　　　）

A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

【解析】在檢驗(yàn)SO₄^2－時(shí)，必須首先排出其他離子的干擾，所以要先加入鹽酸，若沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液來檢驗(yàn)。硝酸具有氧化性，因此若含有SO₃^2－，則被氧化生成SO₄^2－，因此無法證明原溶液中是否SO₄^2－，因此正確的答案是C。

取四線濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是   （    ）

   A．白、紅、白、藍(lán)           B．白、黑、白、藍(lán) 

   C．白、白、白、藍(lán)           D．紅、黑、紅、藍(lán)

【解析】硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以把試紙氧化而褪色。濃硫酸具有脫水性，使試紙?zhí)炕�。新制氯水具有漂泊性，試紙褪色，氨水溶液顯堿性，使石蕊試紙顯藍(lán)色。所以正確的答案是B。

磷酸氫二銨[(NH₄)₂HPO₄]可用作復(fù)合肥料。關(guān)于該物質(zhì)的下列說法不正確的是（    ）

A．HPO₄^2-中含有共價(jià)鍵，其中P的化合價(jià)為+5價(jià)

B．是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為

C．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．其中P元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高

【解析】HPO₄^2－中的元素全部是非金屬元素，因此形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，H是＋1價(jià)的，O是－2價(jià)的，所以P是＋5價(jià)的，A正確。銨鹽都是離子化合物，B正確。H元素不可能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C是錯(cuò)誤的。P的相對(duì)原子質(zhì)量是31，而2個(gè)N原子才是28，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選C。

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）

       A．X與Y可能位于同一主族

       B．X與Y不一定位于同一周期

       C．X與Y可能形成離子化合物XY

       D．X與Y不可能形成共價(jià)化合物XY

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，本題可采用舉例排除法。H和Li的原子序數(shù)相差2，A、B正確。NaF是離子化合物，C正確。CO₂是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤，所以正確的答案是D。

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（  ）

  A、三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A

  B、A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

  C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性   

  D、C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，若A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2。根據(jù)題意可知x＋x＋2＋x＋9＝2×（x＋9），解得x＝7，則A、B、C分別是N、S、F。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。A不正確，應(yīng)該是B＞A＞C，硝酸是氧化性酸，B正確。硫酸和氫硫酸都屬于酸，C正確。F是最強(qiáng)的非金屬元素，D正確，所以答案是A。

將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時(shí)，則通入O₂為可能  （    ）

   A．9mL          B．15mL         C．19mL         D．31mL

【解析】NO和O₂在水中反應(yīng)的方程式為4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃。若NO過量，則參加反應(yīng)的NO是16ml，消耗氧氣是12ml。若氧氣過量，20mLNO消耗的氧氣是15ml，剩余氧氣是20ml×1/5＝4ml，所以通入的氧氣是19ml，答案選C。

向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①④⑤

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。這種類型的試題往往采用三段式，即

2A(g)＋B(g)  3C(g)

起始量（mol）                    2    1          0

轉(zhuǎn)化量（mol）                    0.8    0.4        1.2

平衡量（mol）                    1.2    0.6        1.2

所以用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為、

平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為

加入1mol的C就相當(dāng)于加入2/3molA和1/3molB，因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，此時(shí)A和B的比值仍然滿足2︰1，所以平衡是等效的。

在373K時(shí)，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO₂和SO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

NO₂+SO₂  NO+SO₃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的時(shí):

  A  NO和SO₃的物質(zhì)的量一定相等

  B  NO₂和SO₂的物質(zhì)的量一定相等

  C  平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量

  D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物質(zhì)的量一定相等

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各種物質(zhì)的濃度和含量不再隨時(shí)間變化而變化，把這種狀態(tài)稱作平衡狀態(tài)，因此A、B、D不一定正確。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，所以平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量，即選項(xiàng)C是正確的。答案選C。

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為:

A．0.21mol          B．0.25mol           C．0.3mol           D．0.35mol

【解析】往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明所得溶液是硝酸亞鐵。根據(jù)N原子守恒可知硝酸亞鐵中的N原子是0.15L×4mol/L－＝0.5mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.25mol。再根據(jù)鐵原子守恒可知鐵的物質(zhì)的量是0.25mol，所以正確的答案是B。

（8分）反應(yīng)3Fe（S）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是        （填增大、不變、減小，以下相同）全部移走Fe₃O₄，其正反應(yīng)速率的變化是        ②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率       其逆反應(yīng)速率       ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率       其逆反應(yīng)速率      ④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率     其逆反應(yīng)速率    

【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。鐵和四氧化三鐵是固體，其量多少不影響反應(yīng)速率。容器容積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。體積不變，充入氮?dú)�，壓�?qiáng)增大，但由于水蒸氣和氫氣的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變。保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)�，容積的容積必然要變大，從而導(dǎo)致水蒸氣和氫氣的濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。