如圖是兩個反應(yīng)反應(yīng)前后反應(yīng)物總能量和生成物總能量的比較圖，對于A、B兩個反應(yīng)的說法正確的是(     )

A．A反應(yīng)必須加熱，B反應(yīng)不需要加熱

B．A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．A反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．A反應(yīng)不需要加熱，B反應(yīng)必須加熱

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化屬于舊鍵斷裂但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是  (    )

A.氯化鈉受熱熔化        B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石

C.單質(zhì)碘受熱升華        D.固態(tài)S₈加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S₂

已知碳有三種常見的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三種同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有  (    )

A．18種       　　B．12種          C．7種     　　　　     D．6種

短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是：(     )

A.m-13=n    B.m -5=n     C.m-n=8     D.n-11=m

A、B兩種元素的原子當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B；C、D兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子也形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收的能量D大于C，則A、B和C、D間分別形成離子化合物的可能性最大是  (    )

A．C₂A         B．C₂B         C．D₂A          D．D₂B

（4分）科學(xué)家預(yù)言，       將成為21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，該能源有三個主要優(yōu)點：(1)           ；(2)           ；(3)           。

（14分）將20g Ba(OH)₂·8H₂O晶體與10 g NH₄Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。

（1）實驗中玻璃棒的作用是                                          。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有              、              和反應(yīng)混合物成糊狀。

（4）通過        現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量            （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        。

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q     W（填“強于”或“弱于”）。

（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是                      。

（8分）由A、B元素組成的含4個原子核共42個電子的負(fù)二價陰離子中，每1個A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個，試通過計算確定：

（1）A、B元素名稱分別為____________和___________。

（2）寫出該陰離子的離子符號________________。

（3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。

（10分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值：

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系___________________________；

（2）簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系___________________________________。

（3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于_____原子（填元素符號）。

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是______________。

（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強的是________。