．以氨氣代替氫氣來(lái)研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：

有關(guān)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．氨燃料電池在放電時(shí)，氨氣被氧化

B．氨燃料電池在放電時(shí)，正極反應(yīng)為：2NH₃+6e^-+6OH^-  N₂+6H₂O

C．以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲(chǔ)存

D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高

科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極        B．生產(chǎn)過(guò)程中H⁺  向a電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)

C．電子從b極向a極移動(dòng)     D．負(fù)極反應(yīng)式為：

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)刻時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（   ）

A、T₂>T₁ P₁<P₂  m+n<P  △H<0    B、T₁<T₂  P₁<P₂  m+n<P  △H<0

C、T₁>T₂ P₂>P₁  m+n>P  △H<0    D、T₁>T₂  P₁<P₂  m+n>P  △H>0  

在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，將2.2 g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是(　)

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol

D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

綜合下圖判斷，下列正確的說(shuō)法是

A. 裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e^-=Fe²⁺

B. 裝置I和裝置II中正極反應(yīng)均是O₂＋4e^-＋2H₂O=== 4OH^-

C. 裝置I和裝置II中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D. 放電過(guò)程中，裝置II右側(cè)燒杯中溶液的pH增大

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是(    )

A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)  pC (g)+q(g)；△H<0。下列結(jié)論中不正確的是（  ）   

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

相同容積的4個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，保持體積不變。起始時(shí)4個(gè)容器所裝A、B的物質(zhì)的量分別為：

在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為（   ）

A．A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁    B．A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁

C．B的轉(zhuǎn)化率為：甲＞乙＞丙＞丁    D．B的轉(zhuǎn)化率為：丁＞乙＞丙＞甲

(5分)某溫度下1L密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，使反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃達(dá)平衡，測(cè)得混合氣體中N₂、H₂、NH₃的量分別為m、n、gmol，如溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變。若N₂、H₂、NH₃的起始加入量用x、y、z表示時(shí)，應(yīng)滿足條件：

(1)若x=0，y=0時(shí)z= __   __mol，

(2)若x=0.25mol，則y= ___    _mol，z= __   __mol，

(3)x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是(用含x、y、z的代數(shù)式表示)                        。

(12分)（1）“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想．“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無(wú)污染。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8kJ/mol  ;  H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84kJ/mol   ;  H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)    ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　     ΔH ＝ －72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－52.3 kJ/mol

則NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______                  

（3）分別取40 mL的0.50mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

① 理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                    __

② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容

c＝4.18 J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________；

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度        B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度     D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度     F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

③ 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________              __；

④假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．