某溶液中有Na^＋、NH₄^＋、Al^3＋、Fe^2＋等四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目幾乎不變的陽離子是

A．Na^＋               B．NH₄^＋        C．Al^3＋                     D．Fe^2＋

下列說法中，不正確的是

A．若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．Ba(OH)₂•8H₂O晶體與NH₄Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定伴隨著能量的變化

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的認(rèn)識(shí)正確的是：

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑

B．化學(xué)反應(yīng)速率常用一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示

C．對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等

D．改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變可逆反應(yīng)的限度即改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)

足量的金屬鐵與下列酸溶液反應(yīng)，初始反應(yīng)速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是

  A．100mL0.1mol/L鹽酸                                     B．100mL0.2mol/L硝酸

  C．75 mL0.2mol/L鹽酸                                      D．20mL18.4mol/L硫酸

甲烷是天然氣的主要成分，下列有關(guān)甲烷的說法正確的是：

  A．甲烷是無色、無味，密度比空氣小，極難溶于水的氣體

  B．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．進(jìn)行甲烷燃燒試驗(yàn)時(shí)，不一定檢驗(yàn)其純度

  D．燃燒相同體積的天然氣和管道煤氣（主要成分是CO、H₂），后者消耗氧氣多

下列有關(guān)烷烴的說法中，正確的是

  A．戊烷的同分異構(gòu)體有2種，其習(xí)慣命名分別為：正戊烷、異戊烷

  B．沸點(diǎn)：正丁烷＜異丁烷

  C．符合通式C_nH_2n+2（n≥0）的物質(zhì)一定是烷烴的同系物

  D．隨著碳原子數(shù)的依次增加，烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，無限趨近于6/7

元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到

A．制農(nóng)藥元素                      B．制催化劑元素

C．制半導(dǎo)體元素                    D．制耐高溫合金元素

原子的種類決定于原子的

A．原子量大小    B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)   C．最外層電子數(shù)    D．核電荷數(shù)

含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A．MgCl₂        B．HBr         C．N₂         D．KOH

短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是

A．Be、Na、Al                B．C、Al、P

C．O、P、Cl                  D．B、Mg、Si