下列關(guān)于反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=—1025kJ·mol^-1描述不正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C．該反應(yīng)中每有4molNH₃被氧化，放出1025kJ熱量

D．該反應(yīng)每形成6molH—O鍵，放出1025kJ熱量

下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬?

B．由Cu、Zn作電極與CuSO₄溶液組成的原電池中，Cu上產(chǎn)生氣泡?

C．氫氧燃料電池中，把H₂通入正極，此極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．在鋅銅原電池外電路中，電子由鋅流向銅

反應(yīng)E+F = G在溫度T₁下進(jìn)行，反應(yīng)M+N = K在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁>T₂，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其它條件相同），則兩者的反應(yīng)速率       

A．前者大       B．后者大     C．一樣大      D．無法判斷

下列溶液一定顯中性的是

A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍后所得的溶液

B．c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－6mol·L^－1的溶液

C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿按等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9 kJ·mol^-1，下列說法中正確的是

       A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0                         

       B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

       C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

       D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是                                   

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成NH₃的反應(yīng)

C．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+Fe =Cu+Fe²⁺

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時， Cu²⁺向鐵電極移動

C．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，銅片會溶解

D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

下列說法或表示方法正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成等量二氧化硫時放出的熱量相同

B．由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)  △H＝－1.90 kJ·mol^-1,可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C．氫氣的燃燒及氫氣還原氧化銅的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO₄+Li放電充電LiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性      

B．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少  

C．放電時電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動

D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^－ =LiFePO₄

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一定時間后，向所得溶液中加入0.1molCu₂(OH)₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

A．0.4mol       B．0.5mol      C．0.6mol     D．0.8mol