3—甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3種         B．5種          C．4種           D．6種

【解析】考查等效氫原子的判斷。同一個碳原子上的所有氫原子是相同，其次同一個碳原子上所連接的甲基上氫原子全部是相同的，再次是具有對稱性結(jié)構(gòu)有機物（類似于平面鏡中物體和像的關系），所以3—甲基戊烷中含有4種類型的氫原子，因此其一氯代產(chǎn)物有4種，答案選C。

下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

     C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，所以D是正確的。答案選C。

下列有關晶體的敘述中錯誤的是

     A．石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個碳原子

     B．氯化鈉晶體中每個Na⁺周圍緊鄰的有6個Cl^—

     C．CsCl晶體中每個Cs⁺周圍緊鄰的有8個Cl^—，每個Cs⁺周圍等距離緊鄰的有6個Cs⁺

     D．在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子

【解析】在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子，所以選項D是錯誤的，答案選D。

實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸反應制取氣體

B．裝置②中，a為正極，d為陽極

C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

D．裝置④能用于測量氣體體積

【解析】銅屑與稀硝酸反應制取的氣體是NO，NO不能用排氣法收集，A錯誤。再電池中電流是從正極流向負極，電子是從負極流向正極，所以a是負極，b是正極，B不正確。若用來測量氣體體積。則試劑瓶中必須裝滿水，D不正確。選項C中若收集密度大于空氣的，則長進短出，若收集密度小于空氣的，則短進長出，所以答案是C。

（6分）德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）。請回答: C₂₀分子共有_______個正五邊形，共有_______條棱邊，C₂₀晶體屬于_______ (填晶體類型).

【解析】根據(jù)由20個碳原子組成的空心籠狀分子可判斷該物質(zhì)一定是分子晶體，因為只有在分子晶體中才能存在分子。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知每個碳原子形成3個C－C鍵，每條棱被2個正五邊形共用，所以含有的棱邊是。因為每條棱被2個正五邊形共用，所以平均每一個正五邊形擁有的棱邊是，所以C₂₀分子共有個正五邊形構(gòu)成。

(8分)⑴鍵線式 表示的分子式                  ；名稱是                     。

⑵中含有的官能團的名稱為                                           。

    ⑶用價層電子對互斥理論推測下列分子的空間構(gòu)型：

    SO₂               ；  HCHO___________.

⑷重結(jié)晶的首要工作是選擇適當?shù)娜軇�，要求該溶劑�?/p>

　a.雜質(zhì)在此溶劑中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　。

　b.被提純的物質(zhì)在此溶劑中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【解析】（1）將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有1個碳原子，這樣的式子稱為鍵線式。所以該有機物是2－甲基戊烷，分子式為C₆H₁₄。

（2）考查官能團的判斷。

（3）SO₂中的孤電子對數(shù)為，所以其空間構(gòu)型是V型。HCHO中的孤電子對數(shù)為0，所以其空間構(gòu)型是平面三角形。

（4）考查重結(jié)晶中溶劑的選擇。

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   

（3）按要求完成下列各題

     a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

     b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學式        、       （各寫一種）。

     c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________________________

     d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負極反應式為_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。

（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對原子質(zhì)量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為      ，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為        ；該晶體的密度為                 g·cm^－3（用字母表示，不必化簡）。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因為全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d⁵4s¹。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp²雜化。

非金屬性越強，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C₂^2-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態(tài)，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子，所以氨氣在負極的電極反應式為2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS₂，所以反應的熱化學方程式為CS₂(l)＋3O₂(g)===CO₂(g)＋2SO₂(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導致測得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點可知一個晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為，所以其密度為

（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答：

（1）A與B形成的化合物在固態(tài)時的晶體類型是              ；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點要＿＿＿＿（填高、低）

（2）寫出C的單質(zhì)與水反應的離子方程式                                 ；

（3）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為           ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是             ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，B、D兩元素的相對原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是           cm³（只要求列出算式）。

【解析】在前36號元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是鐵，即E是鐵，則D是Ca。根據(jù)D跟B形成離子化合物晶胞結(jié)構(gòu)可判斷，該離子化合物是DB₂，則B是F或Cl。因為B和C屬同一主族，且原子序數(shù)前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。

（1）HF屬于分子晶體，由于HF中含有氫鍵，所以HF的沸點高于氯化氫的。

（2）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸。

（3）鑒別離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是射線衍射法。在該晶胞中含有的該離子是8×1/8＋6×1/2＝4，則F^－是8，所以晶胞的體積是（8b+4c）/a N_A。

（6分）某含氧有機化合物，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子。

 （1）其分子式為＿＿＿＿＿＿，結(jié)構(gòu)簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （2）其同分異構(gòu)體中與其含有相同官能團的共有＿＿＿種（不含此有機物，填數(shù)字）。

【解析】該有機物中含有的碳原子是，含有的氫原子是，所

以含有的氧原子是。因此分子式為C₅H₁₂O。紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子，所以其結(jié)構(gòu)簡式為

。含有的官能團是羥基，若主鏈含有5個碳原子，則有3種同分異

構(gòu)體，若主鏈是4個碳原子，則有4種，再就是題中的結(jié)構(gòu)簡式，所以有7種同分異構(gòu)體。

下列反應屬于取代反應的是

A．CH₄C＋2H₂

B．2HI＋Cl₂===2HCl＋I₂

C．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

D．CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl