X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是

A．原子序數(shù)X＜Y                                  B．原子半徑X＜Y

C．離子半徑X＞Y                                D．原子最外層電子數(shù)X＜Y

【解析】X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，則X是金屬，Y是非金屬，位于X的上一周期，所以原子序數(shù)X大于Y，原子半徑是X大于Y,離子半徑是X小于Y。金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4個，非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于3個，所以正確的答案是D。

下列說法中，不正確的是

A．甲烷與二氯甲烷的分子結構相同，都是正四面體結構

B．乙烷與異丁烷互為同系物

C．正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點

D．可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水

【解析】二氯甲烷是甲烷的二氯代物，所以基本結構也是四面體，但不是正四面體，A是錯誤的。乙烷和異丁烷的結構相似，分子組成相差2個CH₂，屬于同系物。直連烴的沸點高于帶支鏈的同分異構體。己烷不溶于水且密度大于水的，可以提供分液進行分離，所以正確的答案是A。

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是

①容器內氣體的壓強                    ②混合氣體的密度

③混合氣體的平均相對分子質量          ④B的物質的量

A．只有④                                 　  B．②③

C．②③④                                   　  D．①④

【解析】反應前后氣體的體積不變，所以容器內氣體的壓強始終不變。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，容器體積不變，但氣體的質量是變化的，所以②可以說明�；旌蠚怏w的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的物質的量的比值，氣體的物質的量不變，但質量變化，所以③可以說明。當氣體的物質的量不再發(fā)生變化時，反應即達到平衡狀態(tài)。所以答案選C。

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C₂H₄，另一個裝有C₂H₂和C₂H₄的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的           

A．碳原子數(shù)                                           B．原子總數(shù)       

C．質量                                                  D．密度

【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，氣體的體積相同，所以其物質的量也相同。但乙烯和乙炔的組成不同，所以二者的原子數(shù)、質量和密度均不同。但碳原子數(shù)是相同的，所以正確的答案是A。

下列說法中不正確的是

A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵

B．充電電池的化學反應原理是氧化還原反應

C．一定條件下，將1 mol N₂與3 mol H₂充入密閉容器中充分反應可生成2 mol NH₃

D．質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

【解析】全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，A正確。根據(jù)原電池原理可知，B正確。氨氣的合成是可逆反應，C不正確。分子正質子數(shù)和電子數(shù)一定相等，離子中質子數(shù)和電子數(shù)一定不相等，D正確。答案選C。

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，N₂＋3H₂2NH₃，其中代表同一條件下的反應速率的是

①v(N₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1                                                       ②v(NH₃)＝0.09 mol·L^－1·min^－1

③v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1                                                    ④v(H₂)＝0.135 mol·L^－1·min^－1

A．①②                             B．①③

C．③④                                D．②④

【解析】因為速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，，若都用氫氣表示反應速率，則①②分別為0.09mol/(L·min)、0.135mol/(L·min)，所以②和④是相同的，答案選D。

下列關于“變化”的說法中正確的是

A．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒

B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能

C．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化

D．化學變化定會引起物質種類變化，所以體系內物質種類變化一定發(fā)生了化學變化

【解析】A是化學變化的2個基本特征，正確。只有氧化還原反應才能通過原電池轉化為電能，B錯誤。能量變化不一定會引起化學變化，例如物質的三態(tài)變化，C不正確。化學變化不一定會引起物質種類變化，例如置換反應，所以正確的答案是A。

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．在常溫常壓下，11.2LN₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

B．標準狀況下，22.4L CCl₄中含有氯原子數(shù)目為4N_A

C．28gN₂所含原子數(shù)為2 N_A

D．23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10 N_A

【解析】在常溫常壓下，11.2LN₂不是0.5mol，．標準狀況下，CCl₄不是氣體，鈉在反應中只能失去最外層的電子數(shù)，所以1mol鈉只能失去1mol電子。所以正確的答案是C。

完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物質的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為3 ：2 ：1，則上述溶液的體積比為

A．9 ：3 ：1                                                B．3 ：2 ：1      

C．6 ：3 ：2      　                           D．1 ：1 ：1

【解析】NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的濃度為x，AgNO₃溶液的濃度為y。根據(jù)反應式Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓可知V₁x＝3Vy、V₂2x＝2Vy、V₃3X＝Vy，解得V₁︰V₂︰V₃＝9 ：3 ：1,所以答案是A。

下列實驗操作順序或方法正確的是

A．把苯和濃溴水混合后加入FeBr₃可制溴苯

B．濃硫酸與濃硝酸混合冷卻后，邊滴入苯邊振蕩，在60℃水浴中加熱可制硝基苯

C．乙烷中混有乙烯，通入氫氣與乙烯反應可達到除雜的目的

D．乙烯通入水中可制得酒精

【解析】苯發(fā)生溴發(fā)生取代反應，利用的是液溴。利用氫氣除去乙烷中的乙烯，氫氣的體積無法控制。乙烯和水發(fā)生加成反應，需要催化劑和加熱。所以正確的答案是B。