.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO₃應(yīng)屬于

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

  A.①②③④⑤⑥⑦⑧       B.①④⑥⑦⑧       C.①⑨         D.①④⑤⑥⑦

在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5 種鹽的是

   A．Al₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃                  B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

    C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃                   D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂

苯甲酸（C₆H₅COOH）和山梨酸（CH₃—CH   CH—CH CH—COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是

       A．金屬鈉               B．氫氧化鈉            C．溴水                   D．乙醇

在一密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點(diǎn)燃完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變，若氣體體積均在120℃和相同的壓強(qiáng)下測(cè)定的，這種氣態(tài)烴是 

  A. CH₄        B. C₂H₆         C. C₂H₂         D. C₃H₆

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是 

  A.1molC_nH_2n+2烴分子中，含有碳碳鍵數(shù)目為n N_A

  B.一定條件下，密閉容器中加入2molSO₂、1molO₂發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N_A

  C.53g碳酸鈉固體中，碳酸根離子的數(shù)目為0.5 N_A

  D.2g重氧水（H₂¹⁸O）中的中子數(shù)為0.8 N_A

下列各元素中，一定屬于主族元素的是

  A.X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽 

  B.Y元素原子最外層電子數(shù)為2

  C.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同

  D.R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，②乙醇和丁醇，③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾　      B．分液、蒸餾、萃取

C．萃取、蒸餾、分液        D．蒸餾、萃取、分液

將4 molA和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) +B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

   A. pH=2 的溶液：Fe ³⁺、Cu²⁺、 SO₄^2-、NO₃^-

   B. c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、AlO₂^-

   C.水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1的溶液：Na⁺、Al³⁺、Br^-、ClO^-

   D.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na⁺ .Mg²⁺、Br^-、Cl^-

某溫度下，相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)的數(shù)值比c點(diǎn)的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度