已知KClO₃與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O若用K³⁵C1O₃與H³⁷Cl作用，則下列說(shuō)法正確的是(     )

A．所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71        B．KCl中只含³⁷C1

C． KCl中既含³⁵C1又含³⁷Cl              D． 被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為1∶5

第三周期元素X，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸  

B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H₂X

C．X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) 

 D．X的單質(zhì)一定不是良好的半導(dǎo)體材料

元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b）,則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能是（    ）

    A.能與水反應(yīng)       B.能與硫酸反應(yīng)    C.不能與氫氧化鈉反應(yīng)   D.能與碳酸鈉反應(yīng)

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH₄I是一種白色晶體，下列對(duì)PH₄I的敘述中，正確的是（    ）

A.它是一種共價(jià)化合物                    B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)        D.它受熱時(shí)，不能分解產(chǎn)生有色氣體

某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應(yīng)后Cr和一部分Fe呈+3價(jià)，且反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2－x)        B．處理廢水中的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為nx/2

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol        D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x=y

等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右下圖，則曲線a所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別是（    ）

（16分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號(hào))，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填“元素符號(hào)”)；其中一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是      。

⑵元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：________，

請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過(guò)程________________________________________________。

⑶元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ________________________________。      

⑷元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為___________________________。

（5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈    色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因                     。

（6）在一定條件下，元素⑦與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下元素⑥與H₂反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)  　　　 。

（6分）【Ⅰ】 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)  2C(g)＋2D（g），

反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；

【Ⅱ】 某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂ ，發(fā)生2 SO₂ ＋ O₂  2 SO₃反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

（8分）A、B兩種酸式含氧酸鹽的相對(duì)分子量均為120，且都溶于水；D氣體能使品紅溶液褪色；F固體為淡黃色；E是不溶于水和鹽酸的白色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出化學(xué)式：F____________；G___________；D___________；H___________。

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：

②：_______________________________________________________。

（3）寫出一個(gè)由I生成D的化學(xué)方程式：_______________________________。

（10分）（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe³⁺ +2I^- ＝2Fe²⁺ + I₂。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。

可選試劑：①0. 1mol·L ^－1KI溶液；②0. 1mol·L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取5mL 0. 1mol·L ^－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時(shí)間，CCl₄層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑         （填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為                      ，則說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度。

（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察            （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更為合理，其理由是                       。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是          （填序號(hào)）。

  ①收集40ml氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度 ③過(guò)氧化氫溶液的濃度