在一定條件下RO₃^—與R^—發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^—＋5R^—＋6 H^＋＝3R₂＋3H₂O，則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是：(       )

       A．R位于元素周期表中的第VA族          B．R的氫化物的水溶液呈酸性

       C．RO₃^—中的R元素只能被還原              D．R₂在常溫常壓下一定是氣體

【解析】根據(jù)方程式可判斷，R的最低價是－1價，所以R屬于第 Ⅶ_A，由于氟元素沒有含氧酸，所以R可以是Cl或Br或I。RO₃^—中的R元素的化合價是＋5價，處于中間價態(tài)，既能被氧化，也能被還原，所以正確的答案是B。

（6分）堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健?或“失去”）      1個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是      （Fr除外），原子半徑最小的是       。鹵素原子最外層的電子數(shù)都是     個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀?         1個電子；鹵化氫的還原性從上到下逐漸            

【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

（8分）等質(zhì)量的D₂O和H₂O所含的中子數(shù)之比為________，電子數(shù)之比為_________；等物質(zhì)的量的D₂O和H₂O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為__________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為__________。

【解析】D₂O和H₂O所含有的中子數(shù)分別是10和8，電子數(shù)分別都是10，所以在質(zhì)量相等的

情況下中子數(shù)之比為，電子數(shù)之比是 。等物質(zhì)的

量的D₂O和H₂O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的體積是相同的，所以質(zhì)量之比是4︰2＝2︰1，而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比則是1︰1。

（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（填寫元素符號或化學(xué)式）

 (1)寫出下列元素符號：

①         ,⑥         ,⑦         ,⑧          。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是         。

（3）在這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是        ，堿性最強的是         ，呈兩性的氫氧化物是          ，寫出實驗室制�、俚臍浠�物的化學(xué)方程式                                         

（4）含有元素③的物質(zhì)的焰色呈         ，⑩的單質(zhì)的保存方法是                            

（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是          ，怎樣用化學(xué)實驗證明？（可用化學(xué)方程式說明）                                                                 

在⑧與⑩中，化學(xué)性質(zhì)活潑的是        ，怎樣用化學(xué)實驗證明？（可用化學(xué)方程式說明）

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表做的位置可判斷①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。

（ 12分）A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、B形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體。

(1)四種元素符號為：A____________，B____________，C____________，D____________；

(2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種元素是______與_____，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為____________、________________；

(3)A、B、C、D原子形成的最高價氧化物的化學(xué)式分別為__________、__________、__________、__________。

【解析】A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，說明A是氫氣，B是氯氣。金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，又因為C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，所以C是鎂。原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍的元素可以是O或S，因為單質(zhì)為淡黃色固體的是硫，所以D是S。

第一次用無機物制備有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學(xué)家是（     ）

A．德國的維勒  B．英國的道爾頓     C．德國的李比希   D．俄羅斯的門捷列夫

【解析】考查化學(xué)史。英國的道爾頓提出了原子學(xué)說，德國的李比希為現(xiàn)代元素定量分析奠定了基礎(chǔ)。俄羅斯的門捷列夫繪制出第一張元素周期表。答案是A。

下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（     ）

A.醋酸         B.酒精                     C.四氯化碳      D.鄰二甲苯

【解析】烴分子中的氫原子被其它原子或原子團所取代，衍生出一系列新的化合物，這些化合物從結(jié)構(gòu)上看，均可看作烴的衍生物。鄰二甲苯屬于苯的同系物，不屬于衍生物。答案選D。

下列有機實驗操作或敘述正確的是（     ）

A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色

B．甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在

C．苯能使溴水退色是因為二者反應(yīng)生成了溴苯

D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中

【解析】乙炔中含有碳碳三鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，A不正確。甲烷和氯氣只有在光照的條件下才能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確。苯和溴水不反應(yīng)，在催化劑作用下苯和液溴生成溴苯，C不正確。酸性高錳酸鉀溶液可以把乙烯氧化生成二氧化碳，從而引入新的雜質(zhì)，D也不正確。答案是B。

有機物分子中原子間或原子與原子團間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同.下列各項的事實不能說明上述觀點的是 （     ）

A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng)

D．酚和醇的羥基性質(zhì)差別較大

【解析】甲苯中的甲基受苯環(huán)的影響，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，A正確。乙烯中因為含有碳碳雙鍵，所以可發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷屬于烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，C不能說明。甲苯中的苯環(huán)受甲基的影響，鄰位和對位上的氫原子容易被取代，C可以說明。醇和酚雖然都含有羥基，但受苯環(huán)的影響，苯酚中羥基更活潑，同樣受酚羥基的影響，苯酚中鄰位和對位上的氫原子容易被取代，D可以說明。答案是B。

下列烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后產(chǎn)物中可能有乙酸的是 (     )

A．CH₃CH═CH-CH₂CH₂CH₃                               B.CH₂═CH（CH₂）₃CH₃

 C.CH₃CH₂CH═CHCH═CHCH₂CH₃                    D.CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃

【解析】含有碳碳雙鍵的烴要想被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，則必須含有CH₃CH＝的結(jié)構(gòu)，所以正確的答案是A。