科目: 來(lái)源: 題型:
在一定條件下RO3—與R—發(fā)生如下反應(yīng):RO3—+5R—+6 H+=3R2+3H2O,則下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中正確的是:( )
A.R位于元素周期表中的第VA族 B.R的氫化物的水溶液呈酸性
C.RO3—中的R元素只能被還原 D.R2在常溫常壓下一定是氣體
【解析】根據(jù)方程式可判斷,R的最低價(jià)是-1價(jià),所以R屬于第 ⅦA,由于氟元素沒(méi)有含氧酸,所以R可以是Cl或Br或I。RO3—中的R元素的化合價(jià)是+5價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既能被氧化,也能被還原,所以正確的答案是B。
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(6分)堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健?或“失去”) 1個(gè)電子;堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是 (Fr除外),原子半徑最小的是 。鹵素原子最外層的電子數(shù)都是 個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀? 1個(gè)電子;鹵化氫的還原性從上到下逐漸
【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。
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(8分)等質(zhì)量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為_(kāi)_______,電子數(shù)之比為_(kāi)________;等物質(zhì)的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng),放出的氫氣的質(zhì)量比為_(kāi)_________,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為_(kāi)_________。
【解析】D2O和H2O所含有的中子數(shù)分別是10和8,電子數(shù)分別都是10,所以在質(zhì)量相等的
情況下中子數(shù)之比為,電子數(shù)之比是 。等物質(zhì)的
量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng),放出的氫氣的體積是相同的,所以質(zhì)量之比是4︰2=2︰1,而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比則是1︰1。
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(19分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:(填寫(xiě)元素符號(hào)或化學(xué)式)
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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|
|
| ① |
| ② |
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3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ |
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4[] | ⑨ |
|
|
|
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| ⑩ |
|
(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):
① ,⑥ ,⑦ ,⑧ 。
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是 ,最活潑的非金屬元素是 。
(3)在這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的氫氧化物是 ,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制、俚臍浠锏幕瘜W(xué)方程式
(4)含有元素③的物質(zhì)的焰色呈 ,⑩的單質(zhì)的保存方法是
(5)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?(可用化學(xué)方程式說(shuō)明)
在⑧與⑩中,化學(xué)性質(zhì)活潑的是 ,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?(可用化學(xué)方程式說(shuō)明)
【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表做的位置可判斷①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱。
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( 12分)A、B、C、D四種元素,A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,C單質(zhì)跟A、B形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì),C原子與B原子的電子層數(shù)相同,且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù),D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍,其單質(zhì)為淡黃色固體。
(1)四種元素符號(hào)為:A____________,B____________,C____________,D____________;
(2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種元素是______與_____,離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為_(kāi)___________、________________;
(3)A、B、C、D原子形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為_(kāi)_________、__________、__________、__________。
【解析】A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,說(shuō)明A是氫氣,B是氯氣。金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,又因?yàn)镃原子與B原子的電子層數(shù)相同,且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù),所以C是鎂。原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍的元素可以是O或S,因?yàn)閱钨|(zhì)為淡黃色固體的是硫,所以D是S。
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第一次用無(wú)機(jī)物制備有機(jī)物尿素,開(kāi)辟人工合成有機(jī)物先河的科學(xué)家是( )
A.德國(guó)的維勒 B.英國(guó)的道爾頓 C.德國(guó)的李比希 D.俄羅斯的門(mén)捷列夫
【解析】考查化學(xué)史。英國(guó)的道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō),德國(guó)的李比希為現(xiàn)代元素定量分析奠定了基礎(chǔ)。俄羅斯的門(mén)捷列夫繪制出第一張?jiān)刂芷诒。答案是A。
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下列有機(jī)物中,不屬于烴的衍生物的是( )
A.醋酸 B.酒精 C.四氯化碳 D.鄰二甲苯
【解析】烴分子中的氫原子被其它原子或原子團(tuán)所取代,衍生出一系列新的化合物,這些化合物從結(jié)構(gòu)上看,均可看作烴的衍生物。鄰二甲苯屬于苯的同系物,不屬于衍生物。答案選D。
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下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是( )
A.將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者退色,后者不退色
B.甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
C.苯能使溴水退色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯
D.要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷,可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中
【解析】乙炔中含有碳碳三鍵,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色,A不正確。甲烷和氯氣只有在光照的條件下才能發(fā)生取代反應(yīng),B正確。苯和溴水不反應(yīng),在催化劑作用下苯和液溴生成溴苯,C不正確。酸性高錳酸鉀溶液可以把乙烯氧化生成二氧化碳,從而引入新的雜質(zhì),D也不正確。答案是B。
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有機(jī)物分子中原子間或原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同.下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是 ( )
A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng),而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng)
D.酚和醇的羥基性質(zhì)差別較大
【解析】甲苯中的甲基受苯環(huán)的影響,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸,A正確。乙烯中因?yàn)楹刑继茧p鍵,所以可發(fā)生加成反應(yīng),乙烷屬于烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng),C不能說(shuō)明。甲苯中的苯環(huán)受甲基的影響,鄰位和對(duì)位上的氫原子容易被取代,C可以說(shuō)明。醇和酚雖然都含有羥基,但受苯環(huán)的影響,苯酚中羥基更活潑,同樣受酚羥基的影響,苯酚中鄰位和對(duì)位上的氫原子容易被取代,D可以說(shuō)明。答案是B。
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下列烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后產(chǎn)物中可能有乙酸的是 ( )
A.CH3CH═CH-CH2CH2CH3 B.CH2═CH(CH2)3CH3
C.CH3CH2CH═CHCH═CHCH2CH3 D.CH3CH2CH═CHCH2CH3
【解析】含有碳碳雙鍵的烴要想被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸,則必須含有CH3CH=的結(jié)構(gòu),所以正確的答案是A。
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