短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關敘述不正確的是

A．若XY₂是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1

B．若XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY₂中X的離子半徑比Y離子半徑小

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY₂可溶于強堿溶液

已知分子E和分子G反應，生成兩種分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)小于10 “○”代表原子“—”表示化學鍵 ），如下圖，則下列判斷錯誤的是（未配平）

A. G是最活潑的非金屬單質(zhì)               B. L中的化學鍵是極性鍵

C. E能使紫色的石蕊試液變藍             D. M的化學性質(zhì)活潑

（8分）

Ⅰ、A和B反應生成C，假定反應剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2min內(nèi)反應的平均速率V_A  =_______mol/(L·min)，V_B=________mol/(L· min)，V_C =________ mol/(L· min)。該反應的化學反應方程式為:___________________________。

Ⅱ、 某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為                         ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為           mol/(L· min)；

（7分）經(jīng)研究知Cu^2＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________________，寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_    _______________。

（7分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。

（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是   ，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是                                  。

（2）利用反應“ Fe ＋ 2 Fe³⁺ ＝3 Fe²⁺ ”可以設計一個化學電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是          ，電解質(zhì)溶液是                   。

（3）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由CH₃OH和O₂以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍。已知該電池的總反應為：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃^2-＋6H₂O，則該燃料電池的正極上的電極反應式為                       ，當外電路通過1.2mole^－時，理論上消耗CH₃OH        g。

（11分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

(1) 在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_____________；寫出該氣態(tài)化合物與H的氫化物反應的化學方程式 ___________ _______________________。

(2) 元素G在元素周期表中的位置 ____________________。

(3) “神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認為該物質(zhì)應該是由上表中的______ (填字母序號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：_______________________。飛船中消耗1mol該化合物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol 。（4）飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為_________，并用電子式表示該氣體的形成過程：______________________。

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ；

（2）Q的最高價氧化物水化物的酸性        W的最高價氧化物水化物的酸性,則元素的非金屬性：Q         W（填“＞”或“＜”）；

（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì),一種是液體，另一種是氣體,該氣體能使品紅溶液褪色，則反應的化學方程式為                      ；

（4）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是            ；

(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：① 熱穩(wěn)定性：H _m D ＞ H _m C；② C ^m-、E ^(m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

(1) H_mD_m的電子式_____________。

(2) 還原性強弱:C ^m- ___  E ^(m-1)- （填“＞”或“＜”）；能證明其還原性強弱的離子方程式為:_____                 ___。

(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：____________________。

(4) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式                                  。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學鍵類型是                 。

(5) 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關系的是_____________（填元素符號）。

下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是

A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60 mL

C．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52

D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

下列說法中正確的是

A.實驗室配制硫酸鐵溶液時，加入稀硫酸主要是為了抑制硫酸鐵水解

B.可以通過溶液間的反應制得Al₂S₃

C.泡沫滅火器原理為硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應，通常將硫酸鋁溶液儲存在鐵罐中

D.加熱蒸干氯化鐵溶液可得到氯化鐵晶體