下列分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（   ）

A．CH₄             B．PCl₅            C．CCl₄              D．SF₆

將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是（   ）

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃  

B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

下列各組中的兩種物質(zhì)熔化時克服的作用力不同的是（   ）

A．干冰、SO₃晶體    B．食鹽、燒堿 　 C．氧化鎂、冰　　  D．氮氣、氬

已知短周期元素的離子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（   ）

A.原子半徑  A＞B＞D＞C            B.原子序數(shù)  d＞c＞b＞a

C.離子半徑  C＞D＞B＞A            D.單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

中和熱的熱化學方程式為：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1)        △H ＝－57.3kJ／mol

    已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)      △H ＝－Q₁kJ／mol

         1/2 H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)     △H ＝－Q₂kJ／mol

         HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H ＝－Q₃kJ／mol

    上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的大小關(guān)系為(     )

    A．Q₁＝Q₂=Q₃         B．Q₂>Q₁>Q₃            C．Q₂>Q₃>Q₁      D．Q₂=Q₃>Q₁

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N₂(g)和O₂(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法正確的是(　　)

A．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是   （   ）

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

在一定條件下，完全分解化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（   ）

A．¹H₂¹⁶O                      B．²H₂¹⁶O         C．¹H₂¹⁸O               D．²H₂¹⁸O

已知某元素的陰離子為R^n－，原子核內(nèi)的中子數(shù)為A—x＋n，其原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mgR^n－的電子總數(shù)為（N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）（   ）

    A．                   B．

    C．                        D．

反應：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)該反應的說法正確的是（      ）

A．該反應為吸熱反應

B．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反應生成1molCO(g)和1molH₂O(g)要放出41kJ熱量

C．反應的熱化學方程式是：CO(g)+ H₂O (g) = CO₂(g) +H₂(g)  △H＝+41kJ/mol

D．CO（g）與H₂O（g）所具有的總能量大于CO₂（g）與H₂（g）所具有的總能量