用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO₂生成Al(OH)₃沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)­₃沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。

A．①⑥⑤③         B．②③⑤③          C．②③④③         D．①③⑤③

下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.X的氫化物溶于水顯酸性        B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物比H₂O穩(wěn)定           D.X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)     B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

C．c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)    D．c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：

3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法正確的是

A．O₂和S₂O是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原劑 

B．每生成1mol Fe₃O₄，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

    C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1﹕1

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5mol

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶劑的質(zhì)量     B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡        D.溶液中Ca²⁺的數(shù)目

(6分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為                       。

總反應(yīng)的離子方程式為                                           。

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號)               。

①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán) 

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

                                        。

（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：====   △H=＋64kJ/mol

  ====       △H= -196kJ/mol

  ====       △H= -286kJ/mol

在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為                                                    。

（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                                                     。

（3）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是                                  。

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。 ⑴提出假設(shè)  ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是             。

       ⑵設(shè)計(jì)方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵

發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可

以用氯化銨飽和溶液和

亞硝酸鈉（NaNO₂）飽

和溶液混合加熱反應(yīng)制

得氮?dú)�。請寫出該反�?yīng)的離子方程式：                                。

  ⑷實(shí)驗(yàn)步驟

      ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、0.48g碳粉混均勻，放入50.00g的硬質(zhì)玻璃管中；

       ②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

       ③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

       ④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為                                   

                                                           。

⑸數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         。zx

（8分）如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體，

試推斷：

①X的電子式是______________________________。

②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

⑵若甲是氣體單質(zhì)，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：

①寫出Z的化學(xué)式_______________________。

②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：________________________                      _ 。