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      有機物A～F有如下轉(zhuǎn)化關系：

       已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：

       請回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：         ；④的反應類型            

（2）C與新制Cu（OH）₂的化學方程式為                     

（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，B的分子式為                      。

（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點如下：

       ①能發(fā)生加聚反應  ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種  ③遇FeCl₃顯紫色

       F與濃溴水反應的化學方程式                         

       B與NaOH反應的化學方程式                        

（5）F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應。寫出一種滿足條件的G的結(jié)構(gòu)簡式    

據(jù)報道，科學家已成功合成了少量O₄，有關O₄的說法正確的是

A．O₄與O₃互為同素異形體 

B．O₄與O₂性質(zhì)相同

C．O₄的摩爾質(zhì)量為64

D．相同質(zhì)量的O₄與O₃所含原子個數(shù)比為4∶3

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．3.6 g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2N_A         

B．標準狀況下，2.24LS0₃含有的分子數(shù)為0.1N_A

C．1 L 0.5 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中含有N_A個NH₄⁺

D．1molMg與足量O₂反應生成MgO失去2N_A個電子

下列離子方程式正確的是

  A.向NaOH溶液中通入過量的SO₂：SO₂ +2OH^—=SO₃^2— +H₂O

  B.Na₂O₂和H₂O反應：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^— +O₂↑

  C.Cl₂和H₂O反應:Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^—+ClO^—

  D.實驗室制Cl₂：4H⁺+2C1^—+ MnO₂   Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O

下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是

①氯水　 ②過氧化鈉　 ③燒堿�、芷�白粉　 ⑤FeSO₄  ⑥亞硫酸鈉 

A．除①外           B．除②③外             C．除②③⑥外      D．全部易變質(zhì)

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑         

B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃              

D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應：

3Fe₃O₄+28HNO₃ === 9Fe(NO₃)_x+NO↑+14H₂O，下列判斷合理的是

A. Fe(NO₃)_x中的x為2          

B. 反應中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移

C. 稀HNO₃在反應中只表現(xiàn)氧化性     

D. 磁性氧化鐵的所有鐵元素全部被氧化

下列實驗中，金屬或固體可以完全溶解的是

A．在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末             

B．鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中

C．1 mol銅片與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱    

D．常溫下1mol銅片投入含4 mol HNO₃的濃硝酸中

下列事實能用同一原理解釋的是   

A．SO₂、Cl₂均能使品紅溶液褪色        

B．NH₄HCO₃晶體、固體I₂受熱均能變成氣體

C．S與Fe、Cu反應均生成低價硫化物   

D．ClO^－與S^2－或H^＋均不能共存

下列推斷正確的是    

A．SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色