下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（    ）

       A．向Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀硫酸         B．將HC1通入NaAlO₂溶液中

      C．加熱溶有SO₂的品紅溶液                      D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項敘述中正確的有（    ）

      ①0.2mol H₂O₂完全分解轉移的電子數(shù)為0．4N_A

      ②25℃、101 Pa下，16gO₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A

      ③0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A

      ④1 mol N₂和3 mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A

      A．①②③                B．①②④                C．①②③④            D．②④

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH⁺₄、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^—、Cl^—、HCO^-₃、SO^2-₄中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是（    ）

       A．MgCl₂                                        B．H₂SO₄      C．NH₄HCO₃         D．Mg（HCO₃）₂

下列關于有機物的說法錯誤的是（    ）

      A．CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

      B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

  C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

      D．苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

常溫下，若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法合理的是（    ）

       A．反應后HA溶液一定沒有剩余

       B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

       C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

       D．HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^—）一定相等

（15分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設計了如下裝置來進行實驗。請回答相關問題。

   （1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設

計了如右圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的

不合理之處。

       ①                    ；

       ②                    。

   （2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致。為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有            。

   （3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品紅褪色的微粒是HSO^—₃和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你認為他的結論是否正確____，其理由是     。

   （4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml。于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20mL 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20mL 0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加人亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。

       ①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“____”內(nèi)容。

       ②根據(jù)實驗和分析，該同學得出的結論是             .

（14分）依據(jù)題目要求回答下列問題。

   （1）常溫下，濃度均為0.lmol·L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

       ①上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是         

       ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0lmol·L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是     （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是      （填編號）

       ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是      （填編號）

       ④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為                     。

   （2）已知常溫下。又知常溫下某CuSO₄溶液里

02 mol·L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于____．

   （3）已知可逆反應是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：

       ①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式：____              。

       ②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度        （選填“增大”“減小”或“不變”）；當，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為         。

（14分）現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加人KBrO₃的物質(zhì)的量的關系如圖所示。請回答下列問題：

   （1）b點時，KI反應完全，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物    質(zhì)的量之比為____，電子轉移數(shù)目為          。

   （2）已知b→c過程中，僅有溴元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式          。

   （3）已知在c→d段發(fā)生下列反應：=      mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反應后溶液增加的質(zhì)量為         g。

   （4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為____。整個過程中轉移的電子數(shù)目為____。

（15分）隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

       該工藝的主要流程如下：

       請回答下列問題。

（1）工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學方程式表示為       。

（2）反應①的目的是             。

（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式：                    。

（4）用已知濃度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應②后溶液中含釩量：VO₂⁺+H₂C₂O₄+H⁺→VO²⁺+CO₂+X。X為       （寫化學式）。

  （5）經(jīng)過熱重分析測得：NH₄VO₃在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化  的曲線如上圖所示。則NH₄VO₃在分解過程中         （填序號）。

      A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃

      B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O

      C．同時分解失去H₂O和NH₃

      D．同時分解失去H₂、N₂和H₂O

（15分）

       原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為     。

  （2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

   （3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp²，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為acm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）。