下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是

室溫下，將1.00mol • L^－1鹽酸滴人20. OO mL  1.OOmol • L^－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

下列有關說法中不正確的是

A.a點溶液中離子濃度大小的關系：

B.b點溶液中離子濃度大小的關系：

C.c點溶液中離子濃度大小的關系：

D.d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH₃ • H₂O電離吸熱

下表各選項中，通過置換反應不能實現(xiàn)由Y到W轉化的一組化合物是

某溶液中可能含有K⁺ 、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。分別取樣：①用PH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl₄振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A. K⁺    B. SO₄^2-    C. Ba²⁺    D. NH₄⁺

下列離子方程式表示正確的是

A.往FeI₂溶液中通入過量氯氣_：

B.將明礬溶于水中生成膠體：

C.大理石溶于醋酸中：

D.向溶液中通入過量

下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應C0(g)+H₂0(g)C0₂(g)+H₂(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t₂>t₁）：

下列說法正確的是

A.反應在t₁min內的平均速率為

B. 平衡時CO的轉化率為66.67%

C.該溫度下反應的平衡常數(shù)為1

D. 其他條件不變，若起始時n(C0)=0.60 mol, n(H₂0)= 1.20 mol,則平衡時n(C0₂)= 0. 20 mol

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：。下列對此反應的說法中，不正確的是

A. 方框中的物質Na₂SO₄

B.Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

C.Na₂FeO₄既是氧化產物，又是還原產物

D. 2molFeSO₄發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃、Na₂S溶液的反應情況如下：

據(jù)此判斷，下列幾種物質溶解度大小的比較中正確的是

A.     B.

C.      D.

下列實驗方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質量分數(shù)的是

A.取ag混合物在—下與足量H₂充分反應，將反應后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重cg

B.取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應后，冷卻后稱得固體質量為c g

C.取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，固體比加入的鐵粉增重b g

D.取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na₂O₂粉末，過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體質量為b g