（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2molN₂和8mol H₂并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為           。

（2）下圖是1mol NO₂(g)和1molCO(g)反應生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                。

（3）NH₃(g)燃燒的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，  

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H= -483.6 kJ/mol

N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g) △H=+67.8 kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) △H=-92.0 kJ/mol

請計算NH₃(g)的燃燒熱                               。

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：

H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是              

A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加

C．NH₃體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

（1）陽極主要電極反應式是                 。

（2）在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程

式是             。

（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

⑴制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：

__________________________________________________________________。

⑵裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______________________________。

⑶裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

⑷設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性大于溴。

⑸打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_____________。

⑹有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：

______________________，判斷改用NaHSO₃溶液是否可行______（填“是”或“否”）。

15分）普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：

（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為______。

（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：

①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是______。

②噴灑Zn(C₂H₅)₂。Zn(C₂H₅)₂可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。

（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO₂）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO₃）為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式

（15分）血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素。回答下列問題：

⑴C、N、O、H四種元素中電負性最小的是             （填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式          。

⑵下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構式。血紅素中N原子的雜化方式有            ，在右圖的方框內用“→”標出Fe^2＋的配位鍵。

⑶NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

⑷N與H形成的化合物肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。

⑸根據(jù)等電子原理，寫出CN^—的電子式        ， 1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為     。

⑹鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為   ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為    。

（15分）合成纖維Z的吸濕性接近于棉花。合成Z的流程圖如下所示：

已知：下列反應中R、R′、R″代表烴基

（1）A的結構簡式是     。

（2）B的分子式為C₂H₄O，其官能團的名稱是      。

（3）反應①的化學方程式是      。

（4）下列說法正確的是     。

（5）E有多種同分異構體，與E具有相同官能團的有     種（含順反異構體），其中核

　　 磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是      。

（6）合成纖維Z含有六元環(huán)狀結構， Z的結構簡式是      。

下列說法正確的是

A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H₂O₂分解的氧化劑

B．二氧化硫和氯水均具有漂白性，兩者混合使用將增強漂白效果

C．在盛放食品的包裝袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質   

D．鋅與稀硫酸反應時加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，原因是硫酸銅作催化劑

下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

A．除去CO₂中的HCl               B．稀釋濃H₂SO₄

C．檢查裝置氣密性                 D．研究不同催化劑對反應速率的影響

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．18g重水（²H₂¹⁶O）含有的電子數(shù)為10N_A

B．3．4 g氨氣分子中含有0．6N_A個N—H鍵

C．22．4L的NH₃和16gCH₄中所含有的電子數(shù)都是10N_A

D．1molFeCl₃完全轉化為Fe(OH)₃膠體后生成N_A個膠粒

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是

A．同周期元素中X的金屬性最強     

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X^＋＞Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆^2-＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H₃AsO₃  ②Sn Cl₆^2-是氧化產物 ③每生成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3mol ④M為OH^－

A．①②③       B．①②④        C．①③④         D．①②③④