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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(    )

    A.1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NA

    B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

    C.28 g C16O與28 g C18O中含有的質子數(shù)均為14 NA

    D.標準狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2 NA

 

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下列離子方程式書寫正確的是(    )

    A.醋酸鈉的水解反應:CH3COO+H3O+=CH3COOH+H2O

    B.銅加入稀硝酸中:  3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

    C.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

    D.澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

 

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下列說法不正確的是(    )

    A.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷,與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

    B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O1l,二者都屬于低聚糖

    C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

    D.等質量的丙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相同

 

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關于下列各實驗裝置的敘述中,正確的是(    )

    A.裝置①制備乙酸乙酯

    B.裝置②中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸

    C.裝置③可用于干燥、收集Cl2,并吸收多余的Cl2

    D.裝置④配制一定物質的量濃度的溶液時轉移液體

 

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短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的族序數(shù)之和為11,A、C同主族,B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述正確的是(    )

A.原子半徑:B>C>A

B.A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性A弱于C

C.B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應,不能與堿反應

D.B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低

 

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堿性鋅錳電池的總反應為:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),下列說法不正確的是(    )

A.該電池Zn為負極,MnO2為正極,電解質是KOH

B.放電時外電路電流由Zn流向MnO2

C.電池工作時OH-向鋅電極移動

D.該電池的正極反應為:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH

 

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下列說法正確的是(   )

A.某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,該溶液中離子濃度大小關系可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH)c(H+

B.常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③

C.0.1 mol·L HA(一元酸)溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合:

c(H+)+c(Na+     c(OH)+c(A-

D.常溫下0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子C濃度的大小順序為:c(A)>c(H+)>c(Na+)>c(OH

 

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(14分)工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下:

(1)已知反應一經(jīng)發(fā)生,鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學方程式                   。當溫度升高時,化學平衡常數(shù)K值         (填“增大”、“減小”、“無影響”)。

(2)硝酸廠尾氣常用的處理方法是:催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  △H=+67.7 kJ/mol

H2O(1)=H2O(g)  △H=+44.0 kJ/mol

則8g H2恰好將NO2轉化成N2和H2O(1)時△H=         。

(3)氨氣是制取硝酸的重要原料,合成氨反應的化學方程式如下:N2+3H22NH3,該反應在固定容積的密閉容器中進行。

①下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是     (填字母)。

A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l:3:2 

B.

C.容器內壓強保持不變  

D.混合氣體的密度保持不變

②若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2 L固定容積的密閉容器中,5 min后反應達平衡時,n(N2)=1.2 mol,n(H2)=1.2 mol,  n(NH3)=0.8mol,則反應速率v(N2)=           ,平衡常數(shù)=       (保留兩位小數(shù))。若保持容器的溫度和容積不變,將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍,則平衡     (填向左、向右或不移動)移動。

 

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(15分)在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用,設計了以下實驗:

(1)銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖所示。

            

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為              ;

    ②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是(寫出一種)                  

(2)為符合綠色化學的要求,某同學進行如下設計:將銅粉在                   (填儀器名稱)中反復灼燒,使銅與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應,反應后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥,即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體,干燥需要控制溫度小于100℃,若溫度過高,則會導致              。

(3)將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量:FeSO4作催化劑,即發(fā)生反應,生成硫酸銅。其反應過程的第2步是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,請寫出其第l步反應的離子方程式                  。

(4)制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅(CuH)。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體,這種氣體是                  ,經(jīng)收集測定生成的該氣體為標況下11.2 L,則被還原的離子得電子的物質的量是                  (已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu)。

 

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【化學——選修2:化學與技術】(15分)碳酸鋰用途廣泛,可用作陶瓷、藥物、催化劑,也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下: 

 

    已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·H2O↓

    ②某些物質的溶解度(S)如下表所示。

(1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質。

    則步驟I中反應的離子方程式是                            ,步驟Ⅱ應通入一種氣體試劑為       ,步驟II反應完之后需要的操作是           

(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液l中加入石灰乳的作用是(用離子方程式表示)                

(3)向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是           。

(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗產(chǎn)品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:

    a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。

    b.電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液,過濾、烘干得高純Li2CO3。

    ①a中,陽極的電極反應式是                。

    ②b中,生成Li2CO3反應的化學方程式是           。

 

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