．下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是

    A．NH₃的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NH₃是電解質(zhì)

    B．在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si,說(shuō)明C的氧化性強(qiáng)于Si。

    C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入CaCl₂溶液，溶液褪色，說(shuō)明CaCl₂溶液有酸性

    D．向淀粉碘化鉀的溶液中加入溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Br₂的氧化性強(qiáng)于I₂

．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可以利用甲醇脫氫制備，反應(yīng)式如下：

    ①CH₃0H(g)=CH₂0(g)+H₂(g)   △H₁=+84.2kJ·mol^-1

向反應(yīng)體系中通入氧氣，通過(guò)反應(yīng)②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂=-483.6 kJ·mol^-1 提供反應(yīng)①所需熱量，要使反應(yīng)溫度維持在700°c，則進(jìn)料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比為

    A.5.74：1    B.11.48：1    C.1：l    D.2：l

．如圖所示是制備藥物氧氟沙星的中間體，它不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是

  A．加成反應(yīng)    B．取代反應(yīng)

  C．水解反應(yīng)    D．加聚反應(yīng)

．氯磺酸(HSO₃C1)是一種容易水解的一元強(qiáng)酸，可以在常溫下用HCl+SO₃=HSO₃Cl制得，

  下列說(shuō)法正確的是

  A．HS0₃Cl與H₂0反應(yīng)產(chǎn)物為H₂S0₄和HCl

  B．HSO₃Cl與NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有NaS0₃Cl

  C．HSO₃Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應(yīng)制得

  D．O.1mol的HSO₃Cl與HCl分別溶于水制得1L溶液，兩者pH都等于1

．有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是的

．X、Y是元素中期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明x的非金屬性比Y強(qiáng)的是

    A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

    B．Y的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

    C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

    D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

    A．糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

    B．苯酚鈉溶液中通入CO₂生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)’

    C．用新制的銀氨溶液區(qū)別乙醛和葡萄糖

    D．光照下2，2一二甲基丙烷與Br₂反應(yīng)，其一溴取代物只有一種

．下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液?jiǎn)柕南嗷シ磻?yīng)，就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是

  A．硝酸鉀  硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇 B．硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉

  C．鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 硝酸鈉    D．硫酸氫鈉 氯化鎂氫氧化鋇 硫酸

．下列敘述正確的是

    A．濃度均為0.2mol·L^-1的NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：

    c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(0H^-)>c(H⁺)

    B．僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃C00^一四種離子的某溶液中可能存在：

    c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

    C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中：

    c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

    D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

．I₂在KI溶液中存在下列平衡：l₂(aq)+I^-(aq)FI₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c(I₃^-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

下列說(shuō)法不正確的是

  A．反應(yīng)I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)的△H<O

  B．若溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁>K₂

  C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有>

  D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的C(I₂)大