（6分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)作答。

①列式計算在2分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率              

②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         

③達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為            

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是           mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是                 克 ；

化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面哪項不是其主要目的

A．節(jié)約原料和能源                  B．提高產(chǎn)品的產(chǎn)量

C．提高經(jīng)濟效益                    D．提高化學(xué)反應(yīng)速率

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是

A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快

B．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是

A．常溫下鋁與6mol/L的硝酸         B．常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C．常溫下鐵與3mol/L的鹽酸         D．常溫下鎂與3mol/L的硫酸

A元素原子核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B可形成化合物Z，下列說法中錯誤的是

A、A形成 +1價陽離子          B、Z一定能與水反應(yīng)

C、Z中只能含有離子鍵           D、Z的熔點較高

如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是

A．N元素為第一周期元素 

B．PH₃的穩(wěn)定性比H₂S強

C．該縱行元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H₃RO₄

D．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱

下列說法正確的是

A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

D．硫酸分子中有H⁺和SO₄^2—兩種離子

下列說法中，正確的是

A．構(gòu)成原電池兩個電極的材料必須是兩種金屬

B．由銅，鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是正極

C．銅鋅原電池中電子由鋅經(jīng)外導(dǎo)線流向銅，再由銅經(jīng)硫酸溶液流向鋅

D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，電路中有0.2mol電子通過

X、Y、Z、R是1～18號元素中的四種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點：①元素X原子的M層比L層少3個電子；②元素Y的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個電子；④元素R原子的L層比K層多3個電子，其中金屬性最強的是

A．X          B．Y          C．Z           D．R