用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（     ）

A．HCl          B．NaOH         C．  NaCl    D． Na₂SO₄

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是 (　   　)

A．裝置①中陽極上析出紅色固體；     B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

下列說法或表示方法正確的（     ）

A．已知C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  ；C(s)＋O₂(g)===CO (g)  ，則

B．在稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) kJ·mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

C．由C(石墨)=== C(金剛石)；kJ·mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知氫氣的標準燃燒熱為-285.8 kJ·mol^-1，相應的熱化學方程式為2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH = –285.8kJ·mol^-1

 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度 ④減壓⑤加催化劑 ⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl₂轉化率的是（    ）

A．①②④      B．①④⑥          C．②③⑥         D．③⑤⑥

某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓,該電池的總反應為：

則以下說法不正確的是：

A.放電時負極反應為：Zn-2e^–+2OH^–=Zn(OH)₂ 

B.放電時正極反應為：FeO₄^2–+4H₂O+3e^–=Fe(OH)₃+5OH^–

C．充電時陽極附近溶液的堿性減弱

D．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 molK₂FeO₄被氧化

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂O HBr+HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g) + NO₂ (g)   CO₂(g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應

D．合成 NH₃反應，為提高 NH₃的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

將1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是（    ）

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒容條件下，升高溫度        D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH >0    T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

下列說法不正確的是（    ）

A．500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1

B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁＝125, 1000 s時轉化率為50%

C．其他條件不變時，T₂溫度下反應到1000 s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol·L^－1，則T₁<T₂

D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃，若K₁>K₃，則T₁>T₃

下列說法不正確的是（    ）

A．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移動，α減小，Ka變小

B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的

C．一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，若用K_W表示的離子積，

K_b表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=K_W/K_b

D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N₂茌催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH₃和氧氣,己知：

則“人工固氮”新方法的熱化學方程式可表示為：

關于下列各圖的敘述，正確的是（     ）

A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．圖丙中曲線表示反應2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K

隨溫度的變化

D．圖丁中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB