已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為(　　)

A．920kJ      B．557kJ            C．436 kJ      D．188 kJ

已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子發(fā)生氫交換。

又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH₂PO₂）卻不再能跟D₂O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H₃PO₂的分子結(jié)構(gòu)是（   ）

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是(　　)

A．①③             B．①④          C．②③            D．③④

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請回答下列問題：

(1) 元素B在周期表中的位置______________。

(2) A₂C比A₂E沸點(diǎn)高的原因是____________________________。

（3）寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學(xué)式      、      、       。

（4）A₂C的電子式為          ，C和D形成的一種化合物與A₂C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為                                   

（5）B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式                    

(6)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出），且五種物質(zhì)中均含有A元素。

（1）若A為氣體單質(zhì)，則D→C的離子方程式              

（2）若A為非金屬固體單質(zhì)，則①D的化學(xué)式為            

② E→D的化學(xué)方程式為                     

③將E通入某黃綠色單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出化學(xué)方程式                                      

（3）下圖中，若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體

C→D的化學(xué)方程式為                               

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計值）：

（1）哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應(yīng)速率最大        （填序號，下同） ，原因是                             。

（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小       ，原因是                          。

（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計算過程）              。

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

     A．蒸餾水   B．NaCl溶液    C Na₂CO₃溶液    D．CuSO₄溶液

你認(rèn)為可行的是（填編號）                          。

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_________________，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)開___________(用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是____________________________。

(4)該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.         Ⅱ.LiH＋H₂O===LiOH＋H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是___________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。

②LiH中Li⁺與H^-的半徑大小關(guān)系為        

③用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H₂生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

已知氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于熱水浴中；

③的試管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 （1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

    （A）堿石灰   （B）飽和食鹽水  （C）濃硫酸   （D）飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：______________________。

（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

恒溫下，將amol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)  2NH₃(g)

（1）若反應(yīng)某時刻t時，n _t (N₂)= 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，則a =__________mol；

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時NH₃的物質(zhì)的量__________；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合氣體中，a∶b =__________；

（5）達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=__________________。

下列反應(yīng)中，熵減小的是（　�。�

A、(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)     B、2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C、 MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)         D、2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)