將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)，裝置如圖：

(1) 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                      ；

    銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                      ；

 (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，

取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況

氫氣的體積為多少L？

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止

C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

D．FeCl₃與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深

下列說(shuō)法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

B．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

C．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質(zhì)量守恒定律

D．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度    ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)   ③混合氣體的總物質(zhì)的量

④B物質(zhì)的量濃度    ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量    ⑥A的轉(zhuǎn)化率

A．①②③       B．只有③        C．②③④         D．①④⑤⑥

下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（的絕對(duì)值均正確）

A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)   △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)    △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   △H=–269.8kJ/mol   （反應(yīng)熱）

D．2NO₂=O₂+2NO      △H= +116.2kJ/mol   （反應(yīng)熱）

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．v(A)=0.2mol/(L•s)                B．v(B)=0.3mol/(L•s) 

C．v(B)=0.2 mol/(L•s)                D．v(C)=0.2mol/(L•s)

在一定條件下X₂(g)+3Y₂(g) 2Z₃(g)  達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，采取下列措施平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)的是

       A．充入X₂                         B．縮小容器的體積    C．升高溫度           D．使用催化劑

升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是

A．活化分子能量明顯增加         B．降低活化分子的能量

C．增加活化分子百分?jǐn)?shù)           D．降低反應(yīng)所需要的能量

下列說(shuō)法正確的是

A. 上圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng)             B. 只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞 

C. 燃燒熱是生成1molH₂O放出的熱量    D. 加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小

下列說(shuō)法中正確的是

A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進(jìn)行的程度

B．對(duì)同一反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大

C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

D．溫度越高，K值越大